第三章物质在水溶液中的行为知识体系(熟记).docx

编辑：张国柱 QQ690980603 2016.2.20 第三章物质在水溶液中的行为 ---期末冲刺记诵 一、水的电离和溶液的酸碱性 + + OH - 1、水的电离平衡： H2O H +] ·[OH- ] 水的离子积： KW = [H +]=[OH -] =10 -7 mol/L ; 25℃时, [H +] ·[OH -] = 10 -14 KW = [H 注意： KW 只与温度有关，温度一定，则 KW 值一定 KW 不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐） +] -] +] -] 酸溶液 KW =[H 酸·[OH 水，碱溶液 KW=[H 水·[OH 碱 2、水电离特点： （1）可逆 （2）吸热 （3）极弱 3、影响水电离平衡的外界因素： ① 酸、碱 ：抑制水电离（ pH 之和为 14 的酸和碱的水溶液中水电离被同等抑制） ②升高温度：促进水的电离（水的电离是吸热的） ③ 易水解盐：促进水电离（ pH 之和为 14 两种水解盐溶液中水电离被同等的促进） 4、溶液的酸碱性和 pH： +] 注意： ①酸性溶液不一定是酸溶液（可能是 溶液） ； （1）pH= -lg[H ②pH＜7 溶液不一定是酸性溶液（只有温度为常温才对） ； ③碱性溶液不一定是碱溶液（可能是 溶液）。 任何情况下的纯水一定呈中性：如： 25℃ 时纯水 PH=7 或 100℃ 时纯水 PH=6 ， 注意比较酸碱性，要看 [H+]和[OH -]的相对大小。 （2）pH 的测定方法：酸碱指示剂 —— 甲基橙、石蕊、酚酞 pH 试纸 —— 最简单的方法。 操作：将一小块 pH 试纸放在洁净的玻璃片上用玻璃棒沾 取未知液点试纸中部，然后与标准比色卡比较读数即可。 注意： ①事先不能用水湿润 PH 试纸； ② 只能读取整数值或范围 二 、混合液的 pH 值计算方法公式 +] + 离子数相加除以总体积， 再求其它） 1、强酸与强酸的混合： （先求[H 混：将两种酸中的 H + ] +]1V1+[H+]2V2）/（V1+V2） [H 混 =（[H 2、强碱与强碱的混合： （先求 [OH 混：将两种酸中的 OH -] -离子数相加除以总体积，再求 其它） [OH-] -]1V1+[OH -]2V2）/（V1+V2） (注意:不能直接计算 [H+] 混＝（[OH 混) + + OH - ==H 2O 计算余下的 H+或 OH -，①H+有余，则用 3、强酸与强碱的混合： （先据 H +数除以溶液总体积求 [H+] -有余，则用余下的 OH -数除以溶液总体积 余下的 H 混；OH 求[OH -] 混，再求其它） 注意：在加法运算中，相差 100 倍以上（含 100 倍）的，小的可以忽略不计 三、稀释过程溶液 pH 值的变化规律： 1、强酸溶液：稀释 10 2、弱酸溶液：稀释 10 n 倍时， pH n 倍时， pH 稀=pH 原+ n （但始终不能大于或等于 7） 稀＜pH 原+n （但始终不能大于或等于 7） 3、强碱溶液：稀释 10 4、弱碱溶液：稀释 10 n 倍时， pH n 倍时， pH 稀=pH 原－n （但始终不能小于或等于 7） 稀＞pH 原－n （但始终不能小于或等于 7） 第 1 页 共 7 页 梳理头脑中杂乱的知识点，形成自己的知识体系。 编辑：张国柱QQ690980603 2016.2.20 5、不论任何溶液，稀释时 pH 均向 7（中性）靠近；任何溶液无限稀释后pH 接近 7 6、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的 pH 变化得慢，强酸、强碱变化得快。 ※ 利用稀释后PH 的变化可以判定酸碱的强弱，相反可以判定稀释倍数大小 四、弱电解质的电离 1、定义：电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质 混和物 物质单质 纯净物 化合物 电解质 强电解质：强酸、强碱、绝大多数金属氧化物和盐。如HCl 、 NaOH 、 NaCl 、BaSO4 弱电解质：弱酸、弱碱和水。如HClO 、 NH 3· H 2O、Cu(OH) 2、H2O? ? 非电解质：大多数非金属氧化物和有机物。如SO3、 CO2、C6H 12O6、CCl 4、 CH 2=CH 2? ? 2、电解质与非电解质本质区别： 在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离） 电解质 — — 离子化合物或共价化合物 非电解质 — — 共价化合物 3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡） 注意： ①电解质、非电解质都是化合物 ②SO2、NH 3、CO 2 等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4 不溶于水，但溶于水的 BaSO 4 全部电离，故BaSO 4 为强电解质） 4、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成 离子