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2018-2019年度第二学期第一次月考化学试卷
时间:90分钟 满分:100分 出题人:孙衍燕
可能用到的相对原子质 量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷(选择题,共38分)
一、单项选择题(7小题,每题2分,共14分,每题只有一个选项)
1.下列关于188O的叙述中,错误的是( )
A、 质子数为8 B、中子数为8 C、电子数为8 D、质量数为18
2.下列变化过程中,需要吸收能量的是( )
A.H+H―→H2 B.H+Cl―→HCl
C.Cl2―→Cl+Cl D.H2+O2―→H2O
3.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( )。
A.锌粒与稀硫酸的反应
B.灼热的木炭与CO2的反应
C.甲烷在空气中燃烧的反应
D.Ba(OH)2 ? 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
4.在下列元素中,原子半径最小的是( )
A.N B.F C.Mg D.Cl
5.下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是( )
C.MgCl2
6.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式为()
A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4
7.下列微粒中,与OH-具有相同的质子数和相同的电子数的是 ( ) ?A. F- B . Cl C . NH3 D . NH2-
二、不定项选择题(每题4分,共28分,每题有1~2个选项)
8.根据如图提供的信息,下列所得结论正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.三种化合物中B最稳定
C.A B的反应,反应条件一定加热
D.A C的反应是吸收能量的过程
9.2001年11月,意大利科学家成功研制出一种新的氧分子(O4),关于O4说法正确的是( )
A、与O2互为同位素 B、与O2互为同素异形体
C、不是氧元素的新单质 D、是氧原子的一种新核素
10.X+、Y+、Z2-是三种短周期元素的离子,X+和Z2-具有相同的电子层结构,Y和Z处于同一周期,关于元素X、Y、Z的下列叙述正确的是( )
A.原子序数XZY B.原子半径YZX
C.离子半径Z2- X+ Y+ D.一定能形成化合物Y2Z2和X2
11、下列事实中,不能说明氯的非金属性比硫强的是( )
A、高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸强 B、次氯酸的氧化性比稀硫酸强
C、氯化氢比硫化氢的热稳定性好
D、氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多
12、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素,原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小,B和E同主族,则下列推断中,不正确的是
A、A、B、E一定位于不同周期 B、A、D可能属于同一族
C、D位于第二周期
D、C和D单质化合形成的化合物一定是离子化合物
13.已知2SO2+O22SO3为放热反应,对该反应的下列说法正确的是( )
A.O2的能量一定高于SO2的能量
B.2 mol SO2和1 mol O2的总能量一定高于2 mol SO3的总能量
C.SO2的能量一定高于SO3的能量
D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
第Ⅱ卷(非选择题,共62分)
14.(14分)(1)下列反应属于放热反应的是__________;属于吸热反应的是______________。
A.锌粒与稀H2SO4反应制取H2 B.氢气在氧气中燃烧
C.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D.氢氧化钾和硫酸中和
E.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 F.氢气还原氧化铜
G.葡萄糖在人体内氧化分解 H.钢铁制品生锈的反应
(2)用元素符号回答原子序数11~18的元素的有关问题:
①除稀有气体外,原子半径最大的是_____;
②最高价氧化物的水化物碱性最强的是_____;
③最高价氧化物的水化物酸性最强的是______;
④能形成气态氢化物且最稳定的是_____。
(3)根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。
①A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半 ;
②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的倍 ;
③C元素原子的次外层电子数是最外层
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