一些非金属化合物.ppt

（9）制漂白粉： （10）用实验事实证明I2氧化性强于S： （11）F2溶于水： （12）漂白粉失效的原因： （13）HF用塑料瓶储存的原因： （14）实验室制HCl： （15）实验室制HF： (3)几种重要的硫酸盐 要求：俗名、化学式、用途 ①(生)石膏和熟石膏 ②胆矾(蓝矾) ③重晶石 ④皓矾 ⑤芒硝 ⑥泻盐(苦盐) ⑦明矾 ⑧绿矾 4．SO32-与SO42-的检验 问题： SO32-及SO42-分别与①BaCl2/ HCl ②Ba(NO3)2 /HCl 反应现象有何不同？为什么？ (1)SO32-的检验 加入非氧化性酸，放出使品红褪色的 气体。 思考： 有三位同学设计下列三个方案确证溶液 中含有SO42-，且都认为，如果观察到的现象 和自己设计的方案一致，即可确证试液中有 SO42-，你认为如何？ 1.试液 白色沉淀 沉淀不溶解 BaCl2溶液 足量稀HCl 2.试液 无沉淀 白色沉淀 BaCl2溶液 足量稀HCl 3.试液 无沉淀 白色沉淀 足量稀硝酸 Ba(NO3)2溶液 (2)SO42-的检验 ①先加盐酸，观察有无沉淀生成或气体放出； ②再加氯化钡溶液，观察有无白色沉淀生成。 (三)SO2和H2S的实验室制备 1.制取SO2和H2S的反应方程式 2.反应原理 想一想：对于H2S和SO2的制备 * 一般用较浓的1︰1(约64%)硫酸制取SO2， 为什么？ * 制取SO2用浓硫酸是否会氧化Na2SO3？ * 能否用硝酸制H2S和SO2? * 制取SO2和H2S的装置如何？能否用启普 发生器 * 如何干燥SO2？如何除去H2S中的HCl和水 蒸气？ N N N N N -3 0 +2 +4 +5 NH3 N2 NO NO2 HNO3 （NH4+） （N2O4） （NO3-） 三、氮的化合物 (一)概述 1.氮及其常见化合物的化合价 2.NH3、NO、NO2物理性质的比较 溶解性 毒性 气味 颜色 NO2 NO NH3 无色 无色 红棕色 刺激性 刺激性 无味 有毒 无 有毒 极易溶于水 溶于水(反应) 难溶 * 氨气的特点： a.无毒，但有刺激性气味，不应扩散 b.易液化，做致冷剂 c.氨水的浓度越大，密度越小 * 所有的NOx都有毒，都是大气污染物； 是产生光化学烟雾的主要因素，也是 形成酸雨的因素。 * N2O4为无色气体 练习： 115%氨水与5%氨水等质量混合后，氨水的 浓度为______10% 15%氨水与5%氨水等体积混合后，氨水的 浓度为______10% 3质量分数不同的两种硫酸溶液，以相同质 量混合时，所得混合液的密度为ρ1，以 相同体积混合时所得溶液的密度为ρ2， 将硫酸改为氨水，密度分别为ρ3、ρ4， 则下列ρ1、ρ2、ρ3、ρ4大小关系正确 的是_______ A.ρ1ρ2ρ3ρ4 B.ρ2ρ1ρ4ρ3 C.ρ2ρ1ρ3ρ4 D.ρ2ρ3ρ1ρ4 (二)氮的氢化物——氨和铵盐的化学性质 1.氨 电子式 结构式 极性分子 (三角锥形) N H H H 思考与练习： 根据要求写出化学方程式 1氨能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 * 如何用浓氨水制氨气？ 2两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻棒靠近， 会有什么现象？原因？ * 若为浓硝酸或浓硫酸呢？ * 氨与(强)酸反应的本质： 3氨的还原性 ①催化氧化(即接触氧化) ②氨与氯气反应 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl (氨气适量) 8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl (氨气过量) 2.铵盐的性质 (1)物理性质 通常为无色晶体,易溶于水 NH4Cl NH3↑+ HCl↑ NH4HCO3 NH3↑+ H2O + CO2↑ (NH4)2CO3 2NH3↑+ H2O + CO2↑ (NH4)3PO4 3NH3↑+ H3PO4 △ △ △ △ (2)化学性质