山东省济南市钢城区2020届高三上学期化学练习《化学反应速率和化学平衡》含答案.docx

绝密★启用前 山东省济南市钢城区2020届高三上学期化学练习《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分) 1.将等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应至4 min时，得知CO的转化率为31.23%，则这时混合气体对氢气的相对密度为(　　) A． 11.5 B． 23 C． 25 D． 28 2.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1 ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1 其中正确的是(　　 ) A． ①③ B． ①④ C． ②③ D． ③④ 3.工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的图像中，错误的是(　　) 4.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　) A． SO2为0.4 mol·L－1、O2为0.2 mol·L－1 B． SO2为0.25 mol·L－1 C． SO2、SO3均为0.15 mol·L－1 D． SO3为0.4 mol·L－1 5.一定条件下，可逆反应2X(g)＋3Y(g)4Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.16 mol·L－1，则下列判断不合理的是(　　) A．c1∶c2＝2∶3 B． X、Y的转化率不相等 C． 平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶4 D．c1的取值范围为0＜c1＜0.28 mol·L－1 6.如图是关于反应A2(g)＋3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是(　　 ) A． 升高温度，同时加压 B． 降低温度，同时减压 C． 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D． 增大反应物浓度，同时使用催化剂 7.某温度下，在容积固定的密闭容器中，发生可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，平衡时，各物质的浓度比为c(A)∶c(B)∶c(C)＝1∶1∶2，保持温度不变，以1∶1∶2的体积比再充入A、B、C，则下列叙述正确的是(　　) A． 刚充入时反应速率：v(正)减小，v(逆)增大 B． 达到新的平衡时：反应混合物中A、B的物质的量分数不变 C． 达到新的平衡时：c(A)∶c(B)∶c(C)仍为1∶1∶2 D． 达到新的平衡过程中：体系压强先增大，后减小 8.一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A＋B2C，达到平衡时，B的物质的量可能是(　　) A． 1.5 mol B． 1 mol C． 0.5 mol D． 0 9.对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH0，在其他条件不变的情况下(　　) A． 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变 B． 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C． 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D． 若在原电池中进行，反应放出的热量不变 10.在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为amol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为amol·L－1的是(　　) A． 4 mol A＋2 mol B B． 2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D C． 3 mol C＋1 mol D＋1 mol B D． 3 mol C＋1 mol D 11.在一定量的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　) A． N2为0.2 mol·L－1，H2为0.6 mol·L－1 B． N2为0.15