人教版九年级化学下册第十单元课题2《酸和碱的中和反应》PPT课件.ppt

了解溶液的酸碱性的重要意义： 1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； 2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； 3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； 4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。 讲授新课 溶液酸碱度的表示方法—pH（0~14之间） 1.pH与溶液的酸碱性的关系 ⑴中性溶液 pH=7 ⑵酸性溶液 pH﹤7 pH越小，酸性越强 ⑶碱性溶液 pH﹥7 pH越大，碱性越强 2.了解溶液酸碱性的重要意义 ⑴农业 ⑵工业 ⑶环境 ⑷生活 课堂小结 * * * 课题2 酸和碱的中和反应 第1课时 中和反应 第十单元 酸和碱 新课标人教版九年级化学下册 H+ OH- 酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。那么，酸与碱能发生反应吗？ 导入新课 1.掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应的本质； 2.了解中和反应在实际生活中的应用； 学习目标 导入新课 中和反应 一 实验探究 讲授新课 现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。 【实验10-8】在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 讲授新课 思考：上面的实验能否说明酸与碱之间发生了化学反应，你能解释一下原因吗？ 盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分子，导致溶液原有的酸、碱性相互“中和”。 讲授新课 HCl+NaOH == NaCl+H2O 酸 + 碱 → 盐 + 水 酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。 中和反应的实质： H+ + OH? == H2O 点我播放哦！ HCl→H+ + Cl? NaOH→Na+ + OH? HCl和NaOH在水中解离出离子 讲授新课 盐酸与氢氧化钾： 盐酸与氢氧化钙： 硫酸与氢氧化钾： 硫酸与氢氧化钠： HCl + KOH == KCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 试着写出以下反应的化学方程式： 讲授新课 我们化学上所说的“盐”，是否就是我们日常生活中所说的“盐”？ HCl+NaOH == NaCl+H2O 酸 + 碱 → 盐 + 水 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成 的化合物。 例如：Na2SO4，K2CO3，NH4NO3， FeCl3等等。 讲授新课 NaOH + H2SO4 === NaOH + HNO3 === Ca(OH)2 + HCl === Ca(OH)2 + HNO3 === Na2SO4 + 2H2O NaNO3 + H2O CaCl2 + 2H2O Ca(NO3)2 + 2H2O 2 2 2 练一练 讲授新课 思考：有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？ 答：不正确。因为能生成盐和水的反应有3种 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O 酸 + 碱 = 盐 + 水 如：HCl+NaOH=NaCl+H2O 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水 如：NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 讲授新课 思考：熟石灰可以用来改良酸性土壤，你知道其中的原理是什么吗？ 讲授新课 1.改变土壤的酸碱性 利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤pH控制在最适宜农作物生长的范围之内。如撒熟石灰中和酸性土壤。 中和反应在实际中的应用 二 讲授新课 酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。 思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？ 2.处理工业废水 讲授新课 中和蚊虫叮咬时“注射”的蚁酸可以用含碱性物质的溶液，如肥皂水、稀氨水。 3.用于医药卫生 讲授新课 胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3） 属于 利用 中和 反应 吗？ 讲授新课 科学实验需将溶液的pH控制在一定范围内。若溶液酸碱性太强