人教版九年级化学下册第十一单元课题1《生活中常见的盐》PPT课件.ppt

思考：什么条件下复分解反应才能发生呢？？？ 复分解反应 二 酸、碱、盐 讲授新课 ＋ ＋ AB + CD → AD + CB 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 根据所提供的四种溶液，设计实验证明溶液两两之间是否能发生反应。√表示反应,×表示不反应。 H2SO4 BaCl2 NaOH Na2CO3 H2SO4 BaCl2 NaOH Na2CO3 （1）BaCl2+H2SO4= （2）NaOH+H2SO4= （3）Na2CO3+H2SO4= （4）BaCl2+ Na2CO3= （5）BaCl2+ NaOH = （6）Na2CO3 + NaOH = √ √ √ √ √ √ √ √ × × × × 讲授新课 实验现象及结论: BaCl2+H2SO4= BaSO4 +2HCl 2NaOH+H2SO4= Na2SO4 + 2H2O Na2CO3+H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2 BaCl2+ Na2CO3= BaCO3 + 2NaCl BaCl2+ NaOH =不反应 Na2CO3 + NaOH =不反应 有白色沉淀生成 有水生成 有气体生成 有白色沉淀生成 复分解反应发生的条件 ①生成水；②生成气体；③生成沉淀。(满足一条即可) 讲授新课 H+、Cl－ Na+、CO3 2 － Na+、SO42－ 反应前 反应后 溶液中离子种类发生改变 2HCl＋Na2CO3 —— Na2SO4+ + H2O —— CO2↑ 复分解反应发生时的离子变化 K2SO4 + NaNO3 × Na+、SO42－ K+、NO3－ K+、SO42－ Na2SO4 + KNO3 —— Na+、NO3－ 溶液中离子种类没发生改变 反应前 反应后 讲授新课 √ 实质 讲授新课 盐在水中的溶解性各不相同 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 盐酸盐只有氯化银不可溶； 硫酸盐只有硫酸钡不可溶； 碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。 注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。 这些你都记住了吗？ 判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3—— Na2SO4 + BaCl2—— 2HNO3 + K2CO3—— KNO3 + NaOH—— 不能 BaSO4↓+ 2NaCl 2KNO3 + CO2↑+H2O 不能 讲授新课 练一练 化 合 反 应 分 解 反 应 置 换 反 应 复 分 解 反 应 定 义 类 型 特 征 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 A+B→AB AB→A+B+ …. AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC 反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一” 反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多” 反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物 反应物和生成物都为化合物 讲授新课 化学基本反应类型的比较 我们已经学过，盐能与金属发生置换反应，如： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 今天学到了，盐能与酸发生复分解反应，如： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 盐能与碱发生复分解反应，如： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 盐还能与盐发生复分解反应，如： Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 讲授新课 1.盐溶液的酸碱性不确定。（如NaCl溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性） 2.盐能与 酸 碱 盐 金属 发生复分解反应 小结 盐的化学性质 讲授新课 盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 二、复分解反应 1.定义：在溶液中，由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2.表达式：AB + CD →AD + CB 3.发生条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成。 1.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，生