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第
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计算专题
为了测定赤铁矿石中氧化铁(Fe2O3)的质量分数,取赤铁矿样品10 g进行实验,杂质不发生反应。测得生成铁的质量为5.6 g求赤铁矿石中氧化铁(Fe2O3)的质量分数?
2、用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,反应原理是2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2。若1000 kg废气中含有1.6 kg二氧化硫,则至少需要含有90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收(计算结果保留一位小数)?
3、实验室常用过氧化钠与水反应制取氧气,反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。计算:15.6 g过氧化钠与足量水反应可以生成多少克氧气?
4、黄铜是铜锌合金,为测定黄铜中铜的质量分数,小华同学取10 g黄铜,加入足量的稀硫酸,共收集到气体0.2 g。
(1)黄铜属于_________(填“是”或“不是”)金属材料。
(2)则黄铜中铜的质量分数是__________?(写出计算过程)
5、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,某同学进行了如下实验,将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10 g于烧杯中,加入90 g足量稀盐酸,充分反应后,剩余物为96.48 g。请计算(假设其他物质与盐酸不反应):
(1)生成的二氧化碳质量为_________。
(2)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_________。
6、某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6 g加入大试管中加热,并在同时测定试管中剩余固体物质的质量(如下表),分析表中数据,完成下列问题:
反应时间/min
1.0
2.0
3.0
4.0
5.0
剩余固体质量/g
5.20
4.60
4.20
4.10
4.08
(1)完全反应时,生成的氧气质量为______g。
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数为______(计算结果精确到0.1%)。
7.(2019·泰安)长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量,将6 g水垢粉碎放在烧杯中,然后向其中加入40 g某浓度的稀盐酸,使之充分反应(水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应Mg(OH)2 +2HCl=MgCl2 +2H2O)。实验数据记录如下:
反应时间/min
0
1
2
3
4
5
6
7
8
烧杯内所盛物质的总质量/g
46.0
45.2
44.8
45.1
44.1
43.9
43.8
43.8
43.8
试计算:(1)表中有一数据是不合理的,该数据的测得时间是第 min。
(2)水垢中CaCO3的质量分数。(计算结果精确至0.1%)
4.某科技实验小组为了测定某珍珠粉中碳酸钙的含量,称取22.2g研碎的珍珠粉,连续进行四次高温煅烧(杂质不参加反应)、冷却、称量,结果如下:
操作次数
第一次
第二次
第三次
第四次
剩余固体质量g
17
15.8
13.4
13.4
试计算: (1)完全反应后生成CO2的质量是 克.
该珍珠粉中碳酸钙的质量分数 .(写出计算过程,结果精确到0.1%).
某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石(主要成分是CaCO3)的质量分数,他们做了如下实验:取24克样品放入烧杯中,向其中逐渐加入100 克一定质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水也不与酸反应),所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示,请根据图中的数据进行计算(1) 24克石灰石样品与盐酸充分 反应后最多产生二氧化碳的质量为 克。(2)石灰石样品中CaCO3 的质量分数?
9、某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质(杂质只含有CaCO3)的质量分数,小刚进行了下图所示实验。请计算:
(1)生成CO2的气体质量。
(2)样品中CaCO3的质量分数。
甲
乙
丙
烧杯+稀硫酸
150g
100g
100g
加入的锌样品
8g
8g
10g
充分反应后,烧杯+剩余物
157.8g
107.8g
109.8g
25.某课外兴趣小组对一批锌样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与锌样品恰好完全反应。实验数据如下表: 请你认真分析数据,回答下列问题:(1)哪位同学所取用的稀硫酸与锌样品恰好完全反应;(2)计算样品中锌的质量分数;
13.((1)化学兴趣小组的同学欲除去某FeCl2溶液中混有的CuCl2杂质,实验操作步骤如下:
①在混合溶液中加入过量的 ▲ 粉(只有一个正确选项,选填字母),搅拌,使其充分反应:A.铁 B.铜
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