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1、简单立方堆积 钋PO型 简单立方晶胞空间利用率 立方体的棱长为2r,球的半径为r 2r 过程: 1个晶胞中平均含有1个原子 V球= V晶胞=(2r)3=8r3 空间利用率= =52% 体心立方堆积 钾型 配位数:8 空间占有率: 68.02% 2、体心立方堆积 a b 空间利用率= a 简单立方 钾型 (体心立方堆积) 镁型 (六方密堆积) 铜型 (面心六方密堆积) 六方最密堆积A3: 金属晶体的原子空间堆积模型3 六方堆积方式的金属晶体: Mg、Zn、Ti 金刚石的计算 如上图所示,先在金刚石晶胞中标出A、B、C、D、E四个碳原子,其中A点为左下角碳原子,B为底面底心上的碳原子,C左侧面面心碳原子,D为前面(面向我们这一面)面心位置,E为与A、B、C、D相连的碳原子,则碳原子A、B、C、D、E处于小立方体CFDGHAIB的顶点和体心位置 (1)钠离子和氯离子的位置: ①钠离子和氯离子位于立方体的顶角上,并交错排列。 ②钠离子:体心和棱中点;氯离子:面心和顶点,或者反之。 氯化钠的晶胞 ---Cs+ ---Cl- CsCl的晶体结构及晶胞构示意图 (3)CaF2型晶胞 ①Ca2+的配位数:8 ②F-的配位数:4 ③一个CaF2晶胞中含: 4个Ca2+和8个F- (4)ZnS型晶胞 ①阳离子的配位数:4 ②阴离子的配位数:4 ③一个ZnS晶胞中含:4个阳离子和4个阴离子 各类型离子晶体晶胞的比较 晶体类型 晶胞类型 晶胞结构示意图 配位数 距离最近且相等的相反离子 每个晶胞含有离子数 实例 NaCl型 AB CsCl型 ZnS型 AB2 CaF2型 Na+: 6 Cl-: 6 Cs+: Cl-: 8 8 Zn2+: S2-: 4 4 Ca2+: F-: 4 8 Na+: Cl-: Cs+: Cl-: Zn2+: S2-: Ca2+: F-: Na+: Cl-: Cs+: Cl-: Zn2+: S2-: Ca2+: F-: 6 6 8 8 4 4 4 8 4 4 1 1 4 4 8 4 KBr AgCl、MgO、CaS、BaSe ZnS、AgI、 BeO CsCl、CsBr、CsI、TlCl 碱土金属卤化物、碱金属氧化物。
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