高中化学选修4知识点总结及对应习题解析.pdfVIP

化学选修 4 全书总复习提纲 绪言 1、活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子 发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。 2、活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分 活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易。 但对反应前后的能量变化并无影响。 第一章 1、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。有热量放出的反应叫放热反应，需要吸 收热量的反应叫做吸热反应。 2、常见的放热反应： ①活泼金属与水或酸的反应 ②酸碱中和反应 ③燃烧反应 ④多数化合反应 3、常见的吸热反应： ①多数的分解反应 ②2NH Cl(s) ＋Ba(OH) 8H· O(s) ＝＝ BaCl ＋2NH ↑＋10H O 4 2 2 2 3 2 高温 高温 ③C(s) ＋H2 2 2 O(g) ＝＝＝ CO ＋H ④ CO ＋C ＝＝ 2CO 4、反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量就叫做反应热。在恒压条件下又称焓变， 符号为△ H ，单位是 KJ/mol 。 当△ H 为 “－ ”或△ H 0 时，为放热反应；当△ H 为 “＋ ”或△ H 0 时，为吸热反应 5、热化学方程式的书写： a、需注明反应的温度和压强，对于 250C、 101kPa 时进行的反应可以不表明。 b、需要在热化学方程式的右边注明 △H 的值及其 “＋”与 “－ ”。 c 、需注明反应物和生成物的状态。 d、热化学方程式各物质的系数不表示分子个数，而表示物质的物质的量，故可以是整数， 也可以是分数。当系数不同时， △ H 也不同。系数与△ H 成正比。 6、燃烧热： 在 250C、101KPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量， 叫做该物质的燃烧热，单位是 kJ/mol 。 注意：①产物必须是稳定的化合物（完全燃烧产物） ②书写燃烧热的热化学方程式时可燃物的系数通常为 1，其余物质以此为标准配平。 ③燃烧热是反应热的一种，△ H0 7、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1mol 水时放出的热量叫做中和热。 【注意】①强酸与强碱反应的中和热都是 57.3KJ/mol ； ②书写中和热的热化学方程式时，应以生成 1mol 水（ l ）为标准来配平其余物质的系数。 燃烧热 中和热 相同点 △ H 0 ，为放热反应 △ H 0 ，为放热反应 ①限定可燃物（反应物）为 1mol ①限定生成物 H2O 为 1mol 不同点 ② 1mol 纯物质完全燃烧生成稳定化合物时 ②生成 1molH 2O 时放出的热量 （不 放出的热量（不同的反应物，燃烧热不同） 同的反应物的中和热大致相同） 8、盖斯定律：化学反应所吸收或放出的热量，仅决定于反应的始态和终态，跟反应是由一 步或者分为数步完成无关。 9、盖斯定律的推论：如果一个化学反应可以由某些反应相加减而得，则这个反应的热效应 也可以由这些反应的热效应相加减而得。 若加减过程中某方程式需扩大或缩小若干倍， 则反 1 应热也改变相同倍数再加减