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高一化学试题
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Fe-56 S-32 Cl-35.5 Na – 23 Zn-65 K-39 Ca-40
第I卷(选择题 共48分)
一、单项选择题(48分)
1.化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法中正确的是 ( )
A.煤炭经气化、液化和干馏等处理后,可转化为清洁能源
B.晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银,积变又成丹砂”,是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态,冷却时重新结晶为HgS晶体
C.地沟油和矿物油的主要化学成分相同
D.“侯氏制碱”中的“碱”不属于碱,而是盐NaHCO3
2.NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.0.1 mol N2与足量的Mg完全反应,生成物中阴离子数为0.1 NA
B.1 mol C2H5OH被O2完全氧化为CH3CHO,减少2 NA个C-H键
C.2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.1 NA
D.8.0gCu2S和 CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
3.在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果,下列表达中正确的是( )
A.分散质微粒的大小与分散系种类的关系:
B.常温下溶液的pH其酸碱性的关系:
C.硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系:
D.Fe在Cl2中燃烧的产物与的关系:
4.科技工作者利用催化剂和电化学原理还原 CO2,使其转化为可被利用的燃料。如图所示装置就可以将CO2 转化为燃料 CO。下列有关判断正确的是 ( B )
A.该装置为原电池装置,M 极发生还原反应
B.该装置工作时,N 电极的电极反应式为
-CO2+2H++2e
-
CO+H2O
C.质子由 N 电极区通过质子交换膜移向 M 电极区
D.M 电极可用金属钠作电极材料
5.分子式为C5H12O的饱和一元醇与和它相对分子质量相同的饱和一元羧酸进行酯化反应,生成的酯共有(不考虑立体异构)( )
A.13种 B.14种 C.15种 D.16种
6.某温度下,将C12通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO—与ClO3— 的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A.21:5 B. 11:3 C.3:1 D.4:1[来源:Z|xx|k.Com]
7.氧化亚铜是一种重要的工业原料。已知1 g C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ的热量,氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列有关判断正确的是( )
A.1mol碳[C(s)]的燃烧放出110.4 kJ热量
B.氧化亚铜与氧气的反应为吸热反应
C.氧化亚铜与氧气反应的活化能为292 kJ/mol
D.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O
C(s)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO(g) 吸收35.6 kJ热量
8、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,各元素原子的最外层电子数之和比Ca2+的核外电子数少1个,X与Q处于同一主族,Y、Z、W处于同一周期的相邻位置。下列叙述不正确的是( )
A.X与Z组成的化合物之一可作为火箭发射的高能燃料
B.Y与W形成的阴离子可能有YW32- 或Y2W42-
C.化合物Q2W2与X2W反应时,Q2W2只做氧化剂
D.CaX2、CaY2分别与水反应可产生两种可燃性气体
9、从某些反应看,NH3和H2O、NH4+和H3O+、NH2-和OH-、N3-和O2-两两类似。据此判断下列反应正确的是( )
①CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O ②2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑
③3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑ ④NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑
A.只有③ B.只有① C. ①和② D.都正确
10.工业废气中氮氧化物是主要污染物,为了治理污染,常通入NH3,发生反应NOx+NH3―→N2+H2O来治理污染.现有NO、NO2的混合气体3 L,用同温同压下3.5 LNH3使其恰好完全转化为N2,则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为( )
A.1∶1 B.2∶1 C.1∶3 D.1∶4
11、实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I?等)中回收碘,其实验过程如下:
下列叙述不正确的是( B )
A.“还原”步骤发生的反应为:SO32?+I2+H2O == 2I?+SO42?+2H+
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