高中沉淀溶解平衡习题精选(共5页).docVIP

PAGE 沉淀溶解平衡练习一 一、选择题 1.下列说法中正确的是（ ） A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为0 C、绝对不溶解的物质是不存在的 D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零 2.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A、溶解开始时，溶液中各离子浓度相等。 B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。 D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。 3.(双选)有关AgCl沉淀的溶解平衡，正确的说法是（ ） A. 当AgC沉淀溶解达到平衡时，往溶液中投入AgCl固体，溶液中 Ag+和Cl-的浓度增大 B. 当溶液中有AgCl沉淀时，增加水的量,溶液中 Ag+和Cl-的数目都增大但浓度都减少 C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大 D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,其溶解度不变 4.(双选)Mg(OH)2固体在水中达到溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH -(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，需加入少量的（ ） A.NH4NO3 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO4 5．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2固体增多的是（ ） A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. 水 D. CaCl2溶液 4．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s) Ba2+＋2OH－。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是 A．溶液中钡离子数目减小　　　　　　　　　B．溶液中钡离子浓度减少　　 C．溶液中氢氧根离子浓度增大　　　　　　　D．PH减小 6．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂后过滤，这试剂不可以是：（ ） A．NH3·H2O　 　　B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3 7．试验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是 （ ） A. Ba(OH)2溶液 B . NaOH溶液 C. 盐酸 D. 氨水 9．写出难溶电解质PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2、Ag2S的溶解平衡表达式或溶度积表达式错误的是（） A．PbCl2(s)Pb2++2Cl—； Ksp==c(Pb2+)·c2(Cl—) B．AgBr(s)Ag++Br—； Ksp==c(Ag+)·c(Br—) C．Ba3(PO4)2(s)3Ba2++2PO43—；Ksp==c3(Ba2+)·c2(PO43—) D．Ag2S(s)2Ag++S2—； Ksp==c(Ag+)·c(S2—) 10、下列叙述中，正确的是（ ） A.溶度积大的化合物溶解度肯定大 B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变 C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 D.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质 11．已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bm-）〕n，则其Ksp为 （ ） A．2.33×10－4　　　B．1×10－5　　　C．1×10－10　　D．1×10－12 12、已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　) A.Cl-、Br-、CrO42- B.CrO42-、Br-、Cl- C.Br-、Cl-、CrO42- D.Br-、CrO42-、Cl- 13．将足量BaCO3分别加入： = 1 \* GB