高中化学竞赛培训专题作业.pdf

元素化学专题练习 1. I 和S O 2－间发生的是一个速率快、定量进行的反应。由于强酸能促进S O 2－的分解， 2 2 3 2 3 而强碱液中I2 将发生歧化反应，所以该反应需在近中性条件下进行。 ⑴ 写出I 和S O 2- 间发生的反应方程式； 2 2 3 ⑵ 若把I 液滴入S O 2-液中，即使在碱性条件下（pH～11）也能发生定量反应，为什 2 2 3 么？ ⑶ 若把S O 2-液滴入I 液中 ，即使在酸性条件下（pH～1）仍能发生定量反应，为什 2 3 2 么？ 2. 氧和硫是同族元素，性质相似。试用化学方程式表示下列实验事实： ⑴ CS 和Na S (aq)一起振荡，水溶液由无色变成有色； 2 2 ⑵ SnS 溶于Na S (aq)； 2 2 ⑶ SnS 溶于Na S (aq) 。 2 2 3. 试用一种试剂将可溶性硫化物、多硫化物、亚硫酸盐、硫代硫酸盐和硫酸盐彼此区分开 来。写出反应方程式和反应现象。 4. 给出SOCl 分子的空间构型和成键情况，为什么SOCl 既可以作为路易斯酸，又可作为 2 2 路易斯碱？ 5. 某液体物质A 具有与CO 相似的结构，A 与Na S 反应生成化合物B ，B 遇酸能产生恶 2 2 臭的有毒气体C 及物质A ，C 可使湿润的醋酸铅试纸变黑。A 与Cl 在MnCl 催化下作 2 2 用可生成一种不能燃烧的液体物质D ；A 与Cl O 作用则生成极毒气体E 和透明液体F 。 2 试推断从A 到F 各代表什么物质？ 6. 欲测定大气中H S 的含量，试用Cd (NO ) 溶液、I 溶液及Na S O 溶液为试剂，设计 2 3 2 2 2 2 3 一种测定方法，写出有关反应式，导出大气中H S 含量的计算公式（以质量分数表示） 2 （设Cd (NO ) 溶液浓度为M mol ·L-1；I 溶液浓度为M mol ·L-1；Na S O 溶液浓度 3 2 1 2 2 2 2 3 为M mol ·L-1；H S 的摩尔质量为34 g ·mol-1 。 3 2 7. SO 分子中，S 原子已满足八隅体规则，为什么还可以作为路易斯酸接受电子对形成配 2 - - 合物？试给出SO F