2021版化学名师讲练大一轮复习方略人教通用版题组训练过关 第1讲 考点3 1.1　溶液浓度表示方法和有关计算 .docVIP

温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。 题组训练过关 溶液的组成与物质的量浓度 1.两份体积相同的某植物营养液,其配方分别如下: c(KCl) c(K2SO4) c(ZnSO4) ① 0.3 mol·L-1 0.2 mol·L-1 0.1 mol·L-1 ② 0.1 mol·L-1 0.3 mol·L-1 - 注:“-”表示营养液中不含该物质。 下列对两份营养液成分的分析中,正确的是 (　　) A.K+的物质的量相同　　　B.Cl-的物质的量相同 C.完全相同 D.SO4 【解析】选A。两份营养液中各离子浓度如下表中所示: c(K+) c(Cl-) c(SO4 c(Zn2+) ① 0.7mol·L-1 0.3mol·L-1 0.3mol·L-1 0.1mol·L-1 ② 0.7mol·L-1 0.1mol·L-1 0.3mol·L-1 0 2.将标准状况下的a L氯化氢溶于1 L水中,得到盐酸的密度为b g·cm-3, A.a22.4mol·L-1 B.ab22 C.ab22 400+36.5a mol·L-1 D. 【解析】选D。c(HCl)=nV aL22.4 L·mol 3.(2020·泸州模拟)某溶液中大量存在如下五种离子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M,它们的物质的量浓度之比依次为c(NO3-)︰c(SO42-) 2︰3︰1︰3︰1,则M可能是 (　　) A.Cl-　　　B.Fe2+　　　C.Mg2+　　　D.Ba2+ 【解析】选C。溶液为电中性,阳离子所带正电荷的物质的量与阴离子所带负电荷的物质的量相同,已知物质的量之比为c(NO3-)︰c(SO42-)︰c(Fe3+)︰c(H+)︰c(M)=2︰3︰1︰3︰1,相同体积的情况下,浓度之比等于物质的量之比,设各离子的物质的量分别为2 mol、3 mol、1 mol、3 mol、1 mol;则阴离子所带电荷n(NO3-)+2×n(SO42-)=2 mol+2×3 mol=8 mol,阳离子所带电荷3×n(Fe3+)+ n(H+)=3×1 mol+3 mol=6 mol,阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷,则M一定为阳离子,因M的物质的量为1 mol,根据电荷守恒,则离子应带2个正电荷,因Fe2+与NO3-、H+发生氧化还原反应,而不能大量共存,又因Ba2+与 4.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),SO42-的物质的量浓度为6 mol·L-1,加入足量铁粉充分反应后(忽略溶液体积的变化),c(Fe2+ A.4 mol·L-1　　　　　　 B.6 mol·L-1 C.8 mol·L-1 D.10 mol·L-1 【解析】选B。根据题意完全反应后,溶液中溶质只有FeSO4,c(Fe2+)=c(SO4 6 mol·L-1。 【加固训练】 1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是 (　　) A.将40 g NaOH溶解于 B.将80 g SO3溶于水并配成 C.将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 D.含K+为2 mol 的K2SO4溶液 【解析】选B。A项,溶液体积不是1 L,浓度不是1 mol·L-1,错误;C项,蒸发掉50 g水后,溶液的体积不是50 mL,错误;D项 2.某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.17%。300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于(忽略Mg2+ A.0.37 mol　　　　　　　B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.5 mol 【解析】选D。c(Mg2+)=1 000ρwM=1 000×1.18×5.17%24 c(Cl-)=2c(Mg2+)=5 mol·L-1,n(Cl-)=5 mol·L-1×0.3 L=1.5 【归纳提升】1.物质的量浓度与质量分数的关系 2.溶液中溶质的判断 (1)将某物质投入水中注意溶液中溶质的判断,如:SO3H2SO4, Na2O(或Na2O2)NaOH, CuSO4·5H2OCuSO4等。 (2)气体溶于水,溶质是该气体与水反应生成的物质,NH3溶于水后主要溶质粒子是NH3·H2O。 溶液的稀释 5.把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。 下列说法正确的是 (　　) A.两份溶液中溶质的物质的量相同 B.两份溶液中c(H+)分别为0.3 mol·L-1和0.25 mol·L-1 C.容量瓶中溶液的浓度为0.21 mol·L-1 D.容量瓶中溶液的c(H+)为0.21 mol·L-1 【解析】选