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阶段滚动检测(二)
(第3~5章)
(90分钟 100分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。)
1.(2020·蚌埠模拟)化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的
是 ( )
A.将海水中的镁转化为氯化镁,再电解熔融氯化镁可制得金属镁
B.稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素,可以用它来制造纸张
C.芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像,该过程涉及化学变化
D.《新修本草》中有关“青矾”的描述为“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质
【解析】选D。海水中的Mg2+经一系列反应转化为MgCl2,然后电解熔融MgCl2得到Mg,A正确;植物的叶茎的主要成分是纤维素,纸的主要成分也是纤维素,B正确;光敏树脂遇光会导致分子结构发生变化,C正确;青矾是硫酸亚铁晶体,灼烧时生成的红棕色物质是Fe2O3,D错误。
【加固训练】
(2020·哈尔滨模拟)化学已深入我们的生活。下列有关说法不正确的是( )
A.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒等对人体有害的元素是金属元素
B.铝与Fe2O3发生铝热反应,反应后固体物质增重
C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,“剂钢”指的是铁的合金
【解析】选B。铝与氧化铁发生铝热反应,由质量守恒定律知,反应前后固体质量不变(因为反应物、产物均为固体)。
2.(2020·泰安模拟)N、O、Si、S是重要的非金属元素。下列说法正确的
是 ( )
A.N、O、S、Si的原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱
B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质,又是形成酸雨的主要物质
C.四种元素的基态原子中有三种原子的核外单电子数一样多
D.N、Si、S的单质均能和氧气反应,生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2
【解析】选C。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大,则O、N、S、Si的原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱,A错误;硫的氧化物不能形成光化学烟雾,B错误;O、N、S、Si的原子核外单电子数分别为2、3、2、2,C正确;N2和O2反应生成NO,得不到NO2,D错误。
3.(双选)(2020·西城区模拟改编)美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60,首次制成了“纳米车”(如图),每辆“纳米车”是用一个有机分子和四个球形笼状分子“组装”而成。下列说法正确的是( )
A.我们不可能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动
B.“纳米车”的诞生,说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段
C.“纳米车”是一种分子晶体
D.C60熔点比金刚石熔点高
【解析】选A、B。根据题意,“纳米车”是肉眼看不见的,A项正确;“纳米车”只是几个分子的“组装”体,并非晶体,C项错误;C60属于分子晶体,熔点要比金刚石低得多,D项错误。
4.(2020·安庆模拟)观察下列模型并结合有关信息进行判断,下列说法错误的
是 ( )
HCN
S8
SF6
B12结
构单元
结构
模型
示意图
备注
—
易溶于CS2
—
熔点
1 873 K
A.HCN的结构式为H—C≡N,分子中“C≡N”键含有1个σ键和2个π键
B.固态硫S8属于原子晶体,分子中S原子采用sp3杂化
C.SF6是由极性键构成的非极性分子,分子构型为八面体形
D.单质硼属于原子晶体
【解析】选B。由比例模型可以看出分子中有1个碳原子、1个氮原子和1个氢原子,原子半径:CNH,所以该比例模型中最左端的是氢原子,中间的是碳原子,最右边的是氮原子,其结构式为H—C≡N,分子中“C≡N”键含有1个σ键和2个π键,故A正确;固态S是由S8构成的,根据其溶解性可知,该晶体中存在的微粒是分子,属于分子晶体,故B错误;SF6空间构型为对称结构,分子的极性抵消,正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,SF6为非极性分子,根据图示,分子构型为八面体形,故C正确;根据B12 的熔点1 873 K,该晶体熔点较高,属于原子晶体,故D正确。
5.(2020·安顺模拟)在NH3和NH4Cl存在条件下,以活性炭为催化剂,用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3,下列表述正确的是 ( )
A.中子数为32,质子数为27的钴原子:27
B.H2O2的电子式:
C.NH3和NH4Cl化学键类型相同
D.1 mol[Co(NH3)6]Cl3中含有的σ键数为24NA
【解析】选D。中子数为32,质子数为27的钴原子,应该表示为?2
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