2020高中化学人教必修1讲义：第二章第三节第一课时物质的量的单位——摩尔Word版含答案.pdf

第三节 物质的量 第一课时 物质的量的单位 —— 摩尔 [ 明确学习目标 ] 1.知道物质的量、摩尔质量的含义及单位。 2.理 解物质的量的基准 —— 阿伏加德罗常数的含义。 3.能进行物质的质量、 微粒数目与物质的量之间的换算。 学生自主学习 物质的量、阿伏加德罗常数 1．物质的量及其单位 (1)物质的量是表示含有 01 一定数目粒子的集合体的物理量，用符 □ 02 号 □n 表示。 (2)物质的量的单位 —— 摩尔 2 ．阿伏加德罗常数 (1)阿伏加德罗常数的概念 06 1_mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为 07 N 。 □ □ A (2)物质的量 (n) 、阿伏加德罗常数 (N ) 与粒子数 (N)之间的关系 08 n A □ N ＝ NA 摩尔质量 1. 2 ．1 mol 任何粒子或物质的质量以 05 克为单位时，其数值都与该 □ 粒子的 06相对原子质量或相对分子质量相等。 □ 1．“ 1 mol 大米粒”这种说法是否合适？ 提示： 不合适，物质的量只能用来表示微观粒子。 2 ．“ 1 mol 氧”的表示法正确吗？ 提示： 否，没有指明是氧原子还是氧分子。 3 ．一种微粒的摩尔质量就是 1 mol 该微粒的质量的说法对吗？ 提示： 不对，摩尔质量与 1 mol 该微粒的质量仅仅在数值上相等， 两者是两个不同的物理量，其单位不同。 课堂互动探究课堂互动探究 知识点一 物质的量及其单位 —— 摩尔 1．物质的量 —— “四化 ” (1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能 说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 (2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离 子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不表示宏观物质的数量。 例： 1 mol 大米、 1 mol 铁元素等说法都是错误的。 (3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种 类。如 1 mol H 表示 1 摩尔氢分子， 1 mol H 表示 1 摩尔氢原子， 1 mol 2 H＋ 表示 1 摩尔氢离子。而 1 mol 氢的表述是错误的，因为“氢”是元 素名称，是宏观物质名称，不是微观粒子名称。 (4)集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是 很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。例： 5 mol H O、0.5 mol H O。 2 2 2 ．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，如同“米”是“长度” 的单位一样，两者不可混淆。例如“ Na 的物质的量是 1 mol ”不能说 成“ Na 的摩尔数是 1”。 1 下列说法正确的是 ______