高考化学物质结构与性质专题复习学案.docVIP

PAGE PAGE 1 物质结构与性质专题复习 本专题考查内容及命题方向分析： 1、重点考查1—36号元素名称、元素符号、位置、分区、核外电子排布式、轨道表达式； 2、基于元素周期表和元素周期律考查：原子半径、金属性非金属性、电负性、第一电离能、等电子体； 3、金属晶体的堆积方式、各种晶体的类型判断、晶胞分摊原则、配位数，由此延伸出来的不同类型或同一种类型晶体熔沸点的判断； 4、分子的杂化轨道类型、空间构型及分子极性判断； 5、典型配合物硫酸四氨合铜、氢氧化二氨合银的形成过程，配合物的内界、外界、配位数及配位键表示方法。 在具体知识复习中，可以将一些知识进行整合复习。比如说第四个考查点，就可以作为一个整体知识进行复习，整个复习思路可以如下展开：一、根据价层电子对互斥理论或σ键和孤对电子个数判断出杂化轨道类型；二、熟练掌握各种杂化类型的代表性物质以及相对应的空间构型，并可由此总结出经验规则（如sp3杂化有三种典型代表物质，CH4、NH3、H2O，分别对应正四面体、三角锥型、V型，那么我们得出经验判断，如杂化轨道为sp3杂化，中心原子结合四个原子即为四面体型，中心原子结合三个原子即为三角锥型，中心原子结合两个原子即为V型，sp2杂化亦可如此判断）；三、根据空间构型是否严格对称，确定分子的极性。例如，我们会遇到这样两个物质要你加以判断：COCl2和SOCl2。因为不知道其价键连接方式如何，我们可以根据价层电子对互斥理论判断出前者中心C原子杂化类型为sp2杂化，再看中心原子结合一个O原子两个Cl原子为中心配位三个原子故属于平面三角形构型，但由于C—O键与C—Cl键有差异，不属于平面对称结构，故该分子存在极性；SOCl2按如是方法分析，可得出为sp3杂化、三角锥型、极性分子的结论。再比如说等电子体问题，我们可以根据在相邻周期或主族寻找的原则，紧扣等电子体具有相同的结构、电子式，相类似性质展开问题分析，下面我们看两道例题： 二、典例分析： 例1、（2010年江苏理综试题21A，12分） 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。 (1) CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为????_______? ?；1mol O22+中含有的π键数目为???____? 。 (2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2,红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为?????_______________? 。 (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C＝CH－C≡N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是???_____________? ??；分子中处于同一直线上的原子数目最多为????? 。 (4) CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为????? ?。 解析：（1）此为等电子体问题考查：类比CaC2中C22-的电子式，根据等电子体原理可知，O22+的电子式 ，在1mol三键含有2mol的π键和1mol的σ键，故1mol O22+中，含有2NA个π键。 （2）此虽以配合物为引，但只是具体元素考查：Cu为29号元素，要注意3d轨道写在4s轨道的前面同时还有就是它的3d结构，Cu+ 的基本电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。 （3）此为杂化轨道类型和空间结构考查：通过丙烯氰的结构可以知道碳原子的杂化轨道类型为sp和sp2杂化，同一直线上有3个原子。 （4）此为晶胞结构和均摊、配位数考查：依据晶胞示意图可以看出，从晶胞结构图中可以看出，1个Ca2+ 周围距离最近的C22-有4个，而不是6个，要特别主要题给的信息。 答案：（1） 2NA?（2）1s22s22p63s23p63d10?? ?（3）sp杂化??sp2杂化?? 3?????（4）4 例2、(2011江苏高考21A，12分)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题： （1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为?______? ，1mol Y2X2含有σ键的数目为??____________?? 。 （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是????????_____________________??? 。 （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是??_____?? 。 ?（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是??????____? ，它可与浓盐