2018届高三化学总复习课件第二章 化学物质及其变化2 7 60页.ppt

【答案】 MnO(OH) 2 ＋ 2I － ＋ 4H ＋ Mn 2 ＋ ＋ I 2 ＋ 3H 2 O 【答案】 (1)1 6 6H ＋ 1 6 3H 2 O (2)2 3 1 1 2 1 4H 2 O (3)1 5 8H ＋ 1 5 4H 2 O (4)5 2 14H ＋ 5 2 7H 2 O (5)2 1 1H 2 O 2 1 (6)5 2 4 5 1 8H ＋ 【方法总结】 缺项配平氧化还原方程式的步骤和方法 缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来， 一般为水、酸 (H ＋ ) 或碱 (OH － ) ，其配平流程为： 【答案】 2MnO － 4 ＋ 5C 2 O 2 － 4 ＋ 16H ＋ 2Mn 2 ＋ ＋ 10CO 2 ↑＋ 8H 2 O 考点 2 信息型氧化还原反应方程式的书写 3 ．书写下列反应的方程式。 (1)(2016· 全国甲卷 ) 向盛有 H 2 O 2 溶液的试管中加入几滴酸化 的 FeCl 2 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 _______________________________________________________ 。 (2)(2016· 全国丙卷 ) 烟气中含有 SO 2 和 NO ，写出用 NaClO 2 溶液将烟气中 NO 转化成 NO － 3 的离子方程式： ___________________________________________________ 。 (3)(2016· 浙江高考 ) 向无色酸性 H 2 SO 3 溶液中加入 I 2 的 KI 溶 液 ( 棕红色 ) ，得到无色溶液 ( 酸性变强 ) ，该反应的化学方程式 为 _________________________________________________ 。 (4)(2016· 四川高考 ) 在稀硫酸中， Cr 的最高价含氧酸的钾 盐 ( 橙色 ) 氧化氧的一种氢化物，铬元素被还原为＋ 3 ，该反应 的化学方程式是 ______________________________________ 。 (5)(2016· 江苏高考 ) 写出 O 2 在碱性条件下将 Mn 2 ＋ 氧化成 MnO(OH) 2 的离子方程式： __________________________ 。 (6)(2016· 江苏高考 ) 一定条件下，向 FeSO 4 溶液中滴加碱性 NaBH 4 溶液， 溶液中 BH － 4 (B 元素的化合价为＋ 3) 与 Fe 2 ＋ 反应生成 纳米铁粉、 H 2 和 B(OH) － 4 ，其离子方程式为 _________________________________________________ 。 【答案】 (1)2Fe 2 ＋ ＋ H 2 O 2 ＋ 2H ＋ 2Fe 3 ＋ ＋ 2H 2 O 第 7 讲 氧化还原反应的计算及方程式配平 [ 考纲要求 ] 1. 掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 2. 能利用得失电子守恒原理进行相关计算。 高频考点 氧化还原反应的计算方法 —— 电子守恒法 1 ． (1) 在 Fe ＋ 4HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 ＋ NO ↑＋ 2H 2 O 的反应中， HNO 3 表现了 ________ 性和 ________ 性，则 1 mol Fe 参加反应 时，被还原的 HNO 3 为 ________ mol ，转移电子为 ________ mol 。 (2) 氨气与氧化铜反应的化学方程式为 3CuO ＋ 2NH 3 3Cu ＋ N 2 ＋ 3H 2 O 。完成下列填空： ①该反应的还原剂是 ______________ ，发生还原反应的物质 是 ____________ ②氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ________ 。 ③若反应中转移 0.90 mol 电子，则生成铜的质量为 ________ g 。 【答案】 (1) 酸 氧化 1 3 (2) ① NH 3 CuO ② 3 ∶ 2 ③ 28.8 2 ．在 KClO 3 ＋ 6HCl( 浓 ) KCl ＋ 3Cl 2 ↑＋ 3H 2 O 的反 应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为 ( ) A ． 1 ∶ 6 B ．