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第一章 气体的pVT 性质 1.2 理想气体混合物 1.3 气体的液化及临界参数 1.4 真实气体的状态方程 复习： 物 理 化 学 (PHYSICAL CHEMISTRY) 何 美(副教授) 物理化学概论 一、 物理化学 1.学科 物理化学是从物理现象与化学现象的联系入手，运用物理的理论及 实验方法来研究化学变化的规律和理论的学科。 2.基本内容及研究方法 化学热力学（thermodynamics） 统计力学（statistical mechanics） 量子力学（quantum mechanics） 化学动力学（kinetics） 宏观方法（macroscopic method） 微观方法（microscopic method） 3.解决的问题 (1)化学反应的方向性和限度性 ?化学热力学（the first, second and third law of thermodynamics） aA + bB = yY + zZ (2)化学反应的速率和机理 ?化学动力学 (3)物质结构 二、物理化学的学习方法 (1)理解 (2)掌握 ?重点内容，总结 定理和定律（ theorem and law ） 重要公式（formula） 适用条件（applicable condition) (3)巩固 ?习题 三、物理量的表示及运算 (1) 物理量X包括数值和单位 例：T ? 298 K； p ? 101.325 kPa。 同量纲的可进行“+”，“–”，“=”运算。 物理量＝数值?单位 1. 物理量的表示 (数值为没有单位的纯数) (2) 作图列表时应用纯数 例：以 lnp -1/T 作图 ln(p/kPa) (1/T) / K–1 O 量（物理量）—凡是能定量描述的物理现象。 Q = {Q}? [Q] 计算时先写出量方程式，再代入数值和单位计算 例： lnx，ex 中的 x 是物理量除以单位后的纯数 x ? x /[x] 如：lnp ? ln(p/ kPa) 为简便起见，公式中有时将单位省略 2. 对数中的物理量 3. 量值计算 四、参考书 (5)天津大学物理化学教研室. 物理化学(第四版). 北京：高等教育出 版社, 2001 (1)天津大学物理化学教研室. 物理化学解题指南. 天津：天津大学出 版社, 2009 (2)傅玉普主编. 多媒体CAI物理化学(第三版). 大连：大连理工大学 出版社, 2001 (3)傅玉普主编. 硕士生入学考试?物理化学重点热点导引及解题训 练. 大连：大连理工大学出版社, 2001 (4)Peter William Atkins. Physical Chemistry(2nd Ed.). Oxford University Press, 1982 物质 气体g 液体l 固体s 真实气体：高温、高压 理想气体（the perfect gas，pg）： 低压 凝聚相 1. 低压气体的经验定律 (1)波义尔定律（The law of Boyle） 1.1 理想气体的状态方程 在物质的量和温度恒定的条件下，气体的体积与压力成反比。 p ? 1/V , 即： pV = 常数 (n ， T 一定) (2) 盖-吕萨克定律（The law of Gay-Lussac） (3) 阿伏加德罗定律（The law of Avogadro） V /n =常数 (T ， p一定) 适用条件: 低压气体。 2. 理想气体的状态方程 pV = nRT or pVm = RT 在物质的量和压力恒定的条件下，气体的体积与热力学温度成正比。 V / T = 常数 (n ， p 一定) 在相同的温度、压力下，1mol任何气体占有相同的体积。 (1)物理量的意义 R?摩尔气体常数, 单位: J? K-1 ? mol-1 Vm ?摩尔体积, Vm = V/n, 单位: m3 ? mol-1 (2) R 的数值与单位 R = 8.3145J? K-1 ? mol-1(SI) (p: Pa; V: m3; n: mol; T: K) R = 0.08206 atm ? l? K-1 ? mol-1 (p: atm; V: l) R = 62.36 mmHg ? l? K-1 ? mol-1 (p: mmHg; V: l) (3)状态方程的其它形式 If n is constant, (4)适用条件 a. 理想气体 b. 低压气体 3.理想气体的定义及微观模型 (1