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、酸碱盐在水溶液中的电离
电离:物质溶于水或受热熔化时,离解成能够自
由移动的离子过程
电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电
的化合物
对象:化合物
注条件:在水溶液或熔融状态下
意
结果:导电
实质:在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移
动的离子
非电解质:在水溶液和熔融状态下都不能
导电的化合物
强弱电解质的区别:
强电解质
弱电解质
电离程度
完全
部分
溶液里粒子
水合离子
分子、水合离子
同条件下导电性
强
弱
物质类别
强酸、强碱、大多数盐」弱酸、弱碱、水
化合物类型离子化合物,某些共价化合物某些共价化合物
总结:
强碱( KoH NaOH)
强电解质大部份盐a2so)∫熔融状态全部电离
强酸(HC|H2SO)仅在水溶液中全部电离
电解质
弱酸(H2CO2CH2COOH)
部分
化合物
电离
弱电解质弱碱[NHH0.Cu(OH)2
水(H2O)
部分电离
非电解质(非金属氧化物、大部分有机物)
蔗糖乙醇在水溶液和不电离
电解质在水溶液中的电离以及电解
质溶液的导电性
1.电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动
离子的过程称为电离。
2.电解质溶液导电,是因为溶液中存在自由
移动的离子;在一定浓度范围内,溶液导电能
力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度有关。
3.离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能
导电,而共价化合物只能在水溶液中导电,熔化
时(即液体)不导电,据此熔化状态下是否导电
可以区别离子化合物和共价化合物。
思考题1金属导电的原因是
的定向
移动,电解质溶液导电的原因是自由移动的
的定向
移动。若升高温度,金属的导电性
(填“增强”、“减弱
或“不变”,下同),弱电解质溶液的导电性
向
CH3OOH溶液中加入少量NaOH固体,溶液的导电性
其原因是电解质由
电解质转变成
电解质,溶
液中自由移动的离子浓度增大。
≮/自由电子;阳离子减溺;增强;增强::强
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