考点09 电化学原理-2020年【衔接教材·暑假作业】新高三一轮复习化学（解析版）.docVIP

PAGE PAGE 6 考点09 电化学原理 一、选择题 1．下列关于原电池的叙述中错误的是 A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转变为电能的装置 C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极 【答案】A 【解析】A．构成原电池的正极和负极还可以是导电的非金属，如石墨，错误；B．将化学能转变为电能的装置是原电池，正确；C．在原电池中，电子流出的一极是负极，负极发生氧化反应，正确；D．原电池放电时，电流的流向是从正极到负极，正确。故选A。 2．如图为原电池装置，a为锌棒、b为碳棒，下列说法不正确的是 A. a是正极，b是负极 B. a极上发生了氧化反应 C. 电子从a极通过导线流向b极 D. 碳棒上有气体逸出，溶液中H+浓度减小 【答案】A 【解析】锌为活泼金属，碳棒为导电的非金属，构成原电池，a为负极、b为正极，结合原电池原理分析解答。A．根据上述分析，a为负极、b为正极，故A错误；B．a为负极，负极发生氧化反应，故B正确；C．原电池中，电子从负极沿导线流向正极，即从a极通过导线流向b极，故C正确；D．b为正极，正极上溶液中的氢离子得电子生成氢气，故D正确；故选A。 3．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，下面结论正确的是 A．Pb为正极，被氧化 B．溶液的pH不断减小 C．SO42－只向PbO2处移动 D．电解液密度不断减小 【答案】D 【解析】A. Pb为负极，被氧化，A不正确；B. 硫酸参与电池反应，溶液的pH不断增大，B不正确；C. 两个电极的产物均为PbSO4，故SO42－向两个电极移动，C不正确；D. 电解液为硫酸，硫酸的浓度越小则密度越小，电池放电时，硫酸的浓度逐渐减小，故其密度不断减小，D正确。故选D。 4．下列有关电池的说法不正确的是 A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 【答案】B 【解析】A项，手机锂离子电池可以多次充放电，因此是二次电池，故A项正确；B项，铜锌原电池工作的时候，锌作负极，铜作正极，电子应该是从锌电极经导线流向铜电极，故B项错误；C项，甲醇燃料电池就是将甲醇内部的化学能转化为电能的装置，故C项正确；D项，锌的化学性质比锰要活泼，因此锌锰干电池中锌是负极，故D项正确。故选B。 5．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e?6OH?+3H2↑ C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe?3e?Fe3+ D．④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e?H2↑ 【答案】B 【解析】A.②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，故Al是负极；③中Fe在浓硝酸中钝化，Cu和浓硝酸反应失去电子作负极，故A不正确；B.②中电池总反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，负极反应式为2Al+8OH??6e?=2AlO2-+4H2O，两者相减得到正极反应式为6H2O+6e?6OH?+3H2↑，故B正确；C.③中Fe在浓硝酸中钝化，Cu和浓硝酸反应失去电子作负极，故C不正确；D.④中Cu是正极，电极反应式为O2+2H2O+4e?4OH?，故D不正确；故选B。 6．燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟O2(或空气)反应，将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下列关于CH4燃料电池的说法正确的是 A．负极反应式为：CH4+10OH- -8e-=CO32-+7H2O B．正极反应式为：O2+2H++4e- =2H2O C．随着放电的进行，溶液的碱性不变 D．放电时溶液中阴离子向正极移动 【答案】A 【解析】燃料电池中，通入燃料的电极失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH4+10 OH--8e-═CO32-+7 H2O，所以为负极，通入氧化剂的电极得电子发生还原反应，电极反应式为：2 O2+4 H2O+8e-═8OH-，所以为正极；所以电池反应式为2O2+CH4+2OH-═CO32-+3H2O，根据总反应式判断溶液的酸碱性的变化，判断溶液中离子的移动方向。A．负极发生氧化反应，电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故A正确；B．正极发生还原反应，电极反应式为：2O2+4 H2O+8e-═8OH-，故B错误；C．电池总反应式为2O2+CH4+2OH-═CO32-+3H2O，随着放电的进行，溶液的碱性减弱，故C错误；D．