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硫酸亚铁铵的制备及纯度分析
【实验目的】
了解复盐的一般制备方法。
2.掌握水浴加热和减压过滤操作。
3.学习产品纯度的检练方法。
基础化学实骏敖学中心
重点】
复盐的一般制备方法;产品纯度的检练方法
难点】
实验方案的设计。
基础化学实骏敖学中心
【实验原理】
硫酸亚铁铵FeO4(NH2SO46H2O又称莫尔盐,
比一般亚铁盐稳定,在空气中不易被氧化。
首先由铁屑与稀硫酸反应制得硫酸亚铁:
Fe thso=fe+feso tht
再由制备的硫酸亚铁亐硫酸铵等物质的量反应:
FeSO4 +(NH4),SO4 +6H,O
Feso4 (NH4)2SO4 6H2O
基化学实验敖学中心
副反应】
由于硫酸亚铁在中性溶液中能被溶于水中的少
量氧气所氧化,并进一步发生水解,甚至出现
棕黄色的碱式硫酸铁(或氢氧化铁)沉淀,所
以制备过程中溶液应保持足够的酸度
4FeSO4 + O2+ 6H,o=2[Fe(Od)2I2SO4+ 2H2sO4
基础化学实骏敖学中心
教学进程】
1.课前检查学生的预习报告
2.指出前次实验及实验报告中的问题
3.学生讲述实验
4.老师结合学生的讲解情况给予补充和完善
基础化学实骏敖学中心
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