2013高中化学必备知识点 在化学中，物质是如何分类的？.docVIP

PAGE PAGE 2 用心 爱心 专心 2013高中化学必备知识点：在化学中，物质是如何分类的？ 按不同的角度，物质的分类有多种。如氧化物若按组成元素可分为金属氧化物和非金属氧化物。化合物若按原子成键特点可分为禽子化合物和共价化合物；若按熔融状态或水溶液中能否导电可分为电解质和非电解质。 1、 混合物 ( 1 ）定义：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 （2 ）特点：无固定组成的物质；无固定的熔、沸点。 （3）范围 ① 高分子（如蛋白质、淀粉、纤维素、聚合物） ② 分散系（如溶液、胶体、浊液等） ③ 同分异构体（如邻、间、对三种二甲苯） ④ 同素异形体（如白磷和红磷、氧气和臭氧） ⑤ 其他（如混凝土、泥沙） ( 4 ）常见特殊名称的混合物 ① 固态混合物：合金、漂白粉、铅热剂、黑火药、水泥、玻璃、陶瓷等。 ② 液态混合物；氨水、氯水、盐酸、浓硫酸、浓硝酸、福尔马林、水玻璃、石油、石油的各种馏… 分等。 ③ 气态混合物：辛气、永煤气、夭然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气等。 2 ．纯净物 ( 1 ）定义：由一种单质或化合物组成的物质。 ( 2 ）特点：有固定的组成和性质；有固定的熔、沸点。 ( 3 ）绝对纯净的物质是没有的，纯净是相对的。 3 ．金属 ( 1 ）定义：由金属元素组成的单质叫金属。 ( 2 ）金属的通性 ① 金属具有金属光泽，一般具有延展性，是电、热的良导体。金属这些性质跟金属晶体里的自由电子有关。 ② 金属在通常状况下，除汞是液体外，其余都是固体。银的导电和导热性最好；铂的延展性最突出；饿的密度最大；钨的熔点最高（3683K ) ( 3 ）结构特点：金属原子价电子比较少且原子半径相对较大，在化学反应中容易失电子，因此金属一般具有较强的还原性。 4 ．非金属 （1 ）定义：由非金属元素组成的单质叫非金属。 （2 ）非金属的物理性质月卜金属和金属相反，一般没有金属光泽，不是电和热的良导体，没有延展性。通常状况下，非金属有的是固体，有的是气体，只有澳是液体。非金属固体大多数属于分子晶体，熔沸点较低，但有的非金属固体如金刚石属于原子晶体，熔沸点很高。 5 ．离子化合物 （l ）定义：阴、阳离子间通过离子键结合生成的化合物。 ( 2 ）组成微粒：阴、阳离子。 6、共价化合物 ( 1 ）定义；不同的原子间通过共价键结合生成的化合物。 ( 2 ）组成微粒：原子。 ( 3 ）微粒间作用：共价键。 7、酸 在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。 8、碱 定义：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 9 ．盐 定义：由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。 10 ．氧化物 定义：氧元素与其他元素形成的二元化合物（广义）。 氧元素将其他元素氧化所形成的二元化合物（狭义）。 11 ．氢化物 ( l ）定义：氢和其他元素形成的二元化合物，如NaH 、NH3等。 ( 2 ）氢化物的分类：氢化物按其结构可分为两大类。 12 ．络合物 形成条件：形成络合离子的金属一般为过渡金属的原子或离子，其价电子层中有空的d 轨道或s 、p 轨道；形成络离子的分子或阴离子在某原子上有孤对电子。空轨道能接纳孤对电子形成配位键。