无机化学酸碱平衡 缓冲溶液ppt课件[文字可编辑].ppt

第四节 缓冲溶液 营养学专家指出，碱性食物对大鱼大肉的现代人来说 多有裨益，但这跟食物的酸碱度没有多大关系，其好 处在于被归类为“碱性”的食物普遍含有现代人所缺 乏的营养物质，食物的酸碱度本身对人体酸碱度及健 康影响甚微。 第 1 页 食物本身是酸性或碱性 , 不代表摄入体内的 PH 值是一定的。 林秀红说 , 多数碱性食物摄入体内表现为碱性 , 但也有的碱 性或降低 , 甚至变为酸性。以牛奶为例 , 钙离子燃烧之后的 灰分 , 遇水生成氢氧化物 , 是强碱。可是在人体中 ,90% 以上 的钙都是以固体的形式存在 , 碱性虽强 , 却体现不出来。 同理 , 肉类属于呈酸性食物 , 其主要营养成分是蛋白质。 蛋白质中的氮元素在我们体内则大部分以氨基酸的形式存 在 , 并且是很多生物碱的中心原子 , 那么在体内它可以起到 提高 pH 值的作用。肉本身是酸性的 , 但多数进入体内的酸 性很小 , 甚至变为碱性。 第 2 页 实验 样品 1 ： 0.10 mol· L -1 NaCl 溶液 样品 2 ：含 HAc 和 NaAc 均为 0.10 mol· L -1 的混合溶液 操作：滴加强酸 HCl 至 c ( HCl )=0.010 mol· L -1 观察现象： pH 的变化 一、缓冲溶液的组成和作用原理 第 3 页 0.10mol/L NaCl 溶液 NaCl 溶液中加入 0.010 mol/ HCl ，溶液的 pH 由 7 变为 2 ， Δ pH=5 0.10mol/LHAc-0.10 mol/L NaAc 溶液 0.10mol/L HAc-0.10mol/L NaAc 溶液溶 液中加入 0.010 mol/L HCl ，溶液的 pH 由 4.75 变为 4.74 ， Δ pH=0.01 第 4 页 结论 HAc - NaAc 混合溶液具有抵抗外来少量 强酸、强碱而保持 pH 基本不变的能力。 第 5 页 1. 定义 能够抵抗外加少量酸碱或水的稀释， 而 保持 pH 基本不变的溶液称为 缓冲溶液 。 2. 组成 抗碱组份 —— 抗酸组分 弱酸及对应的盐 HAc ── NaAc 弱碱及对应的盐 NH 4 Cl ── NH 3 · H 2 O 酸式盐及其次级盐溶液 NaH 2 PO 4 ── Na 2 HPO 4 缓冲溶液具有缓冲作用，是因为缓冲溶液中含有 共轭酸碱对的两种物质，即抗碱组分和抗酸组分， 通常把这两种组分称为 缓冲对 或 缓冲系 。 第 6 页 (1) 弱酸及其对应的盐 — 以 HAc-NaAc 缓冲体系为例 存在共轭酸碱对 HAc-Ac - Ac - 是共轭碱，结合质子 HAc 是共轭酸，释放质子 解离平衡： HAc H + + Ac - NaAc Na + + Ac - NaAc 是强电解质完全解离， HAc 为弱酸，有同离子效应，降低了 HAc 的解离度，使 HAc 仅发生微弱 解离。在混合溶液中 c HAc （来自弱 酸）和 c Ac- （主要来自 NaAc ）都较 大，存在 HAc 的解离平衡。 3. 作用原理 第 7 页 加入少量 OH - ，它与 H + 结合生成 水，平衡向右移动 。 HAc + H 2 O H 3 O + + Ac - + OH - H 2 O 加入少量 H + ，它与 Ac - 结合生成 HAc ，平衡向左移动 ; 第 8 页 抗酸成分 抗碱成分 CO 2 + H 2 O B - 共轭酸 共轭碱 H 2 CO 3 H + + HCO 3 - H + 第 9 页 抗酸离子反应方程式： Ac - + H + HAc 在 HAc-NaAc 缓冲体系中加入少量酸（如盐酸）时，溶液 中大量的 Ac - 与 H + 结合生成 HAc ，同时其解离平衡左移。 当建立新平衡时， c HAc 略有增加， c Ac- 略有减少，而溶液 中 c H+ 几乎不变。所以 NaAc