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2019高一年级化学月考试卷及答案 【篇一】 一、选择题：(包括20个小题，每小题只有一个正确选项，每小 题3分，共60分) 1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）。 A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展的重要 里程碑之一。 B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族 D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元 素又称为卤族元素 2．下列物质的性质比较，正确的是（） A．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2SB．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH C．非金属性：P＞S＞ClD．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 3．下列有关说法正确的是（） A．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族 B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素 C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素 D．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层 4．已知短周期元素的离子，aA2+，bB+，cC3—，dD—都具有相同 的电子层结构，则下列叙述正确的是() A．离子半径CDBAB．原子序数dcba C．原子半径ABDCD．单质的还原性ABDC 5．实际存在的H+和H2，它们是（）。 A．氢的五种同位素B．五种氢元素 C．氢的五种核素D．氢元素的五种不同微粒 6．已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试 判断115号元素在元素周 期表中的位置是（）。 A．第七周期第IIIA族B．第七周期第VA族 C．第五周期第VIIA族D．第五周期第IIIA族 7．下列各组物质中化学键的类型相同的是（） A．HClMgCl2NH4ClB.H2ONa2OCO2 C.CaCl2NaOHH2OD.NH3H2OCO2 8．甲、乙两种非金属：①甲的价氧化物对应的水化物酸性比乙的 价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单 质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子 数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属 性强的是（） A、①②③④B、①②③④⑤C、①②③D、②③④⑤ 9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8 电子结构的是（）。 A．H2OB．BF3C．CCl4D．HCl 10．下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M 的 原子序数为37的是（）。 11．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）。 A．原子半径大小:NaSOB．气态氢化物稳定性:HBr C．碱性强弱:KOHNaOHLiOHD．还原性强弱:F－Cl－Br－I－ 12．镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正 确的是（）。 A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成H2 C．在化合物中呈+2价D．碳酸镭难溶于水 13．某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的正化合价 为（）。 A．+5B．+6C．+7D．无正化合价 14．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）。 A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材 料的元素 B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素 D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 15．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）。 A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中 存在离子键 D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键 16．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新 化学键的形成”，下列既 有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（）。 A．Cl2溶于水B．碘升华C．氯化钠受热熔化D．酒精溶解于水 17．元素性质存在