1.2原子结构和相对原子质量.pptx

1.2 原子结构和相对原子质量 1.2.1原子的构成卢瑟福提出了原子的行星模型： 原子是由带正电荷的、质量很集中的、体积很小的原子核和在它外面运动着的带负电荷的电子组成的。质子1个单位的 正电荷原子核中子不带电荷（不显电性）原子核外电子1个单位的 负电荷原子中的 质子数=原子序数核电荷数(原子核带正电荷的单位数)=质子数∵原子显电中性∴核电荷数=质子数=核外电子数综上所述:在原子中 质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数构成原子的微粒电 子质 子中 子质量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相对质量1/18361.0071．008为了方便使用，化学中引入相对质量(微粒的真实质量与12C质量的1/12相比所得到的数值的近似值。)原子的质量主要集中在了原子核上忽略电子的质量，将原子核内质子的相对质量（1.007）和中子的相对质量（1.008）取近似整数1，加起来所得到的数值叫质量数，用符号A表示。p8用公式表达：质量数（A）=质子数（Z）+中子数(N)在计算中这2个公式常常需要联用：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）‖核电荷数‖核外电子数‖原子序数 质子数（Z）=核电荷数=核外电子数=原子序数教材p9思考与练习技巧：知二求一+2元素符号角标的意义：见教材p8练习：说出数字的含义，计算核电荷数和核外电子数核电荷数：2核外电子数：0离子：原子或原子团得失电子后形成的带电微粒阳离子：带正电荷（核电荷数核外电子）的离子阴离子：带负电荷（核电荷数核外电子）的离子练习:的中子数与电子数之差为多少?解:X的中子数=质量数-质子数=293-118=175X的电子数=质子数=118中子数与电子数之差=175-118=57氢元素氢原子重氢原子超重氢原子符号123111名称质子数中子数元素的定义： （见p9）具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称HHDTHHH氕氘氚1110121.2.2 同位素：1、定义：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素。（p9）2、注意：H,D,T是氢元素的同一类原子,但不是同种原子质子数相同，中子数不同的原子不是同种原子,是同一类原子质子数和中子数都相同的原子才是同种原子3、同素异形体与同位素的区别：同位素：同种元素不同种原子 (举例:与)同素异形体：同种元素组成的不同种单质 (举例:O2与O3)练习：下列属同位素的是（ ） 同素异形体的是（ ）①红磷和白磷 ②CO、CO2 ④⑤ 金刚石和石墨 ⑥H、D、T⑦1,53,6???4、同位素特性：①同一元素的各种同位素虽然质量不同，但他们的化学性质几乎完全相同。（p10）②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分率（天然丰度,简称丰度）一般不变。（p10）5、同位素用途：（p10）14C考古断代利用放射性同位素的放射线治疗肿瘤和医学呈相研究化学反应机理保存食物育种 以一个碳 原子质量的 作为标准，任何一个原子的真实质量跟它的比值称为该原子的相对原子质量。例：一个 原子质量为1.993×10-23g× 1.993×10-23 =1.661×10-24g一个 原子质量为2.656×10-23g1.2.3 相对原子质量1、原子的相对原子质量：氧原子的质量数?氧原子的相对原子质量（精确）元素的相对原子质量：（近似）元素的相对原子质量：各同位素所占的原子百分率元素的相对原子质量该元素各种同位素原子的相对原子质量2、元素的（平均）相对原子质量：它的各种同位素的相对原子质量与其各同位素所占的原子百分率乘积之和。它的各种同位素的质量数与其各同位素所占的原子百分率乘积之和。?=A1·a1%+A2·a2%+…+An·an%数值实在太小，记忆使用不方便由于同位素的存在 原子的质量原子的相对原子质量 元素的相对原子质量 质量数 小结：概念定义区别原子的质量数在忽略电子质量后，核内质子和中子的相对质量取整数，相加所得的数值是整数原子的相对原子质量一个微粒（原子、离子）的真实质量与 质量的的比值对微粒而言，与同位素的丰度无关，不为整数元素的相对原子质量元素各种同位素的相对原子质量乘以同位素丰度的加和对元素而言，与同位素的丰度有关，不为整数例1：氧有三种天然同位素，它们的同位素相对原子质量和各同位素原子的百分组成数据如下： 15.994915 99.759% 16.999133 0.037% 17.99916 0.204%计算氧元素的相对原子质量。解：例2: 氯元素有两种稳定的同位素35Cl和37Cl, 而氯元素的平均相对原子