原电池基础练习题(2015.5.9).doc

原电池基础练习题（2015.5.9） 1．某原电池的总反应为：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ A B C D 电极材料 Cu、Zn Cu、Ag Fe、Zn Cu、C 插入溶液 FeCl3 Fe(NO3) 2 CuSO4 Fe2(SO4)3 2．下列说法正确的是 A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B．一个化学反应是吸热还是放热，取决于反应物和生成物总能量的相对大小 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 3．下列装置都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是 4．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是 5．如图由锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有0.2 mol电子通过时，理论上两极的变化是（ ） A．铜片增重6.4g B．锌片增重6.5 g C．铜片上析出0.1 mol O2 D．锌片溶解了6.5 g 6．如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流方向如图所示。下列判断正确的是 A． X为氧气 B．电极A反应式：CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+ C． B电极附近溶液pH增大 D．电极材料活泼性：A＞B 7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH。下列叙述不正确的是（ ） A．放电时锌作负极 B．充电时氢氧化铁被氧化 C．放电时溶液的碱性增强 D．放电时转移3 mol e－，有2 mol FeO42-被还原 8．下图为一种新型的生物燃料电池，它有两个涂覆着酶的电极，处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中，由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜。下列对其工作原理叙述正确的是（ ） A．该电池工作过程中，H＋浓度不断增大 B．该电池在高温环境下能提供更好的动力 C．该电池负极反应为：H2－2e－=2H＋ D．该电池正极反应为：O2＋4e－=2O2－ 9．已知空气-锌电池的电极反应为 锌片：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O； 碳棒：O2＋H2O＋2e－=2OH－， 据此判断，锌片是(　　)。 A．正极并被还原 B．正极并被氧化 C．负极并被还原 D．负极并被氧化 10．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO+2Ag+2NaCl＝NaMnO+2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A．正极反应式：Ag+Cl－e＝AgCl B．每生成1 mol NaMnO转移2 mol电子 C．Na不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物 11．镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是 A．镁条作负极，电极反应：Mg-2e-=Mg2＋ B．铝片作负极，电极反应：Al+4OH--3e--=AlO2-+2H2O C．电流从Al电极沿导线流向Mg电极 D．铝片上有气泡产生 12．如图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是 A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状况 C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜 13．把a?b?c?d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池?若a?b相连时，a为负极；c?d相连时，电流由d到c；a?c相连时，c极上产生大量气泡；b?d相连时，b上产生大量气泡?则四种金属的活动性顺序由强到弱的是 A.abcd B.acdb C.cabd D.bdca 14．有一种纸质软电池，采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着二氧化锰。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH），关于此电池，下列说法中正确的是 A．该电池Zn为负极，发生还原反应 B．该电池的正极反应为MnO2＋e－＋H2O＝MnO（OH）＋OH－ C．放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn D．电池工作时OH－通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动 15．某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是 A．电流方向：电极Ⅱ→→电极Ⅰ B．电极Ⅱ逐渐溶解 C．电极Ⅰ上发生还原反应 D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Clˉ向右池移