分析化学 定量分析概论课件.ppt

每毫升标准溶液中含溶质的质量，单位： g· mL -1 滴定度是标准溶液浓度的一种表示 方法，在工厂例行分析中常用，有两种 表示方法。 4 、滴定度 T B 表达式 例 T NaOH =0.0040 g· mL -1 表示 1ml NaOH 标准溶液中含 0.0040g NaOH T A/B 每毫升标准溶液 B 相当于被测组分 A 的质量， 单位： g/mL 表达式 例 T Fe/KMnO 4 =0.005682g/mL 表示 1ml KMnO 4 标准溶液能把 0.005682gFe 2+ 氧化为 Fe 3+ 。 这种表示方法对大批量样品的测定很方便。 5 、质量分数 表示待测组分在样品中的含量。 通常以百分数、 mg· g -1 等表示。 表达式： 定义 6 、质量浓度 ? 定义 表示单位体积中某种物质的质量。 单位： g· L -1 、 mg· L -1 或 mg· mL -1 表示 。 分析化学中常用的量及单位 物 理 量 量的名称 量的符号 单 位 说 明 物质的量 摩尔质量 物质的量浓度 质量 体积 质量分数 质量浓度 n M c m V w ? mol 、 mmol g· mol -1 mol · L -1 g 、 mg L 、 ml 无量纲 g · L -1 必须指明基本单元 必须指明基本单元 必须指明基本单元 用 % ， mg· g -1 表示 二、滴定分析计算的理论依据 a A + b B = c C + d D 反应通式： 计算中常用的关系式： 等物质的量规则： 换算因数法： 换算因数 ( a / b ) 的导出 配平反应方程式 示意式法 例 H 2 SO 4 SO 4 2- 2H + NaOH H 2 O H + 1 H 2 SO 4 ~ 2 NaOH ? 根据一系列计量关系 Pb 2+ + CrO 4 2- = PbCrO 4 2PbCrO 4 + 2 H + = 2 Pb 2+ + Cr 2 O 7 2- + H 2 O Cr 2 O 7 2- + 6I - + 14 H + = 2 Cr 3+ + 3I 2 + 7H 2 O I 2 + 2S 2 O 3 2- = S 4 O 6 2- + 2I - 2 Pb 2+ ~ 2PbCrO 4 ~ Cr 2 O 7 2- ~ 3I 2 ~ 6S 2 O 3 2- 碘量法 测 Pb ? 例 1 称取铁矿试样 0.3143g, 溶于酸并将 Fe 3+ → Fe 2+ 用 0.02000mol· L -1 K 2 Cr 2 O 7 溶液滴定 , 消耗了 K 2 Cr 2 O 7 溶液 21.30mL, 计算试样中 Fe 2 O 3 的质量分数 ? 解 : 6 Fe 2+ +Cr 2 O 7 2- +14H + =2Cr 3+ +6Fe 3+ +7H 2 O 3Fe 2 O 3 ~ 6Fe 2+ ~ K 2 Cr 2 O 7 n (Fe 2 O 3 ) =3 n (K 2 Cr 2 O 7 ) m (Fe 2 O 3 ) =3 c (K 2 Cr 2 O 7 ) · V (K 2 Cr 2 O 7 ) · M (Fe 2 O 3 ) 滴定反应为 : % 94 . 64 % 100 3143 . 0 7 . 159 10 30 . 21 02000 . 0 3 ) O Fe ( ) O Cr K ( ) O Cr K ( 3 ) O Fe ( ) O Fe ( 3 3 2 7 2 2 7 2 2 3 2 3 2 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? S S m M V c m m w 分析化学 Analytical Chemistry 北 京 化 工 大 学 理 学 院 教学要求与安排 1. 学时 : 讲授 32h 2. 成绩评定 : 期末 70% 平时作业 30% 3. 学习方法 : 预习、听讲、复习、做作 业；答疑。 教材和主要参考书 1. 彭崇慧 , 冯建章 , 张锡瑜 , 李克安 , 赵凤林 . 定