高一化学氨的课件.ppt

· 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。 市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…… 1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？ 2、消防队员应该如何去收集弥漫在大气 中的氨气？ 3、被困在其中的人应该怎样做才能不吸入氨气保证安全？ 【思考】 一、氨气的物理性质 无色有刺激性气味的气体 密度比空气小 易液化，液化时吸收大量的热（作制冷剂） 极易溶于水（体积比：1∶700） 如何证明氨气极易溶于水呢？ 氨的喷泉实验如图，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。轻轻挤压滴 管，使少量水进入烧瓶。观察现象。 （2）溶液为什么变为红色？ （3）实验成败的关键是什么？ （1）氨为什么会形成喷泉？ 想想看： a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。 氨气溶于水溶液显碱性 氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差； 城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似。 科学视野 2、氨的化学性质 （1）氨跟水反应——显弱碱性 NH 3·H 2O =NH3↑ +H2O 一水合氨很不稳定 NH 3+H2O NH 3·H 2O NH 3·H 2O NH4 ++OH- ? 液氨 氨水 物质成分 微粒种类 主要性质 存在条件 思考与讨论 纯净物（非电解质） 混合物（NH3·H2O为弱电解质） NH3分子 NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-、H+ 不具有碱性 具有碱的通性 常温常压下不能存在 常温常压下可存在 氨水与液态氨有何区别？ · 实验用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触）。观察现象。 1.在反应中为什么会产生白烟？ 挥发出的氨气和氯化氢气体在空中反应生成氯化铵固体小颗粒。 2.硝酸与氨气反应能否产生白烟？ 那硫酸或者磷酸呢？ 这个反应叫做氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础. 高温 4NH3+5O2===4NO+6H2O 催化剂 -3 +2 （3）NH3具有还原性 -3 (1)氮肥 3、氨的用途: (3)化工原料 (2)致冷剂 无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等 有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等 HNO3+NO NH3 NO NO2 生产硝酸原理： 二 铵盐 物理性质： 铵盐都是晶体 铵盐都易溶于水 铵盐的形成：NH3 + H+=NH4+ 铵盐都不稳定，受热易分解 铵盐化学性质 （1）铵盐受热易分解 NH4HCO3 = NH3↑ +H2O ↑+CO2↑ ? (NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O↑ + CO2 ↑ ? NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑ ? （2）铵盐与碱反应 NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 ↑ (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑ 运用： 实验室用来制NH3、用于NH4+的检验 反应实质： NH4++ OH－=NH3↑+H2O △ △ △ 三 NH3的制法 原理：加热铵盐与碱的固体混合物 如：将固体NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，即得到NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ △ 讨论： NH3如何收集？ 如何检验NH3已经收满？剩余的NH3如何处理？ 若要制备干燥的NH3 ，可用什么作干燥剂？ 1 NH3的实验室制法 NH3的实验室制法 （1）原料：NH4Cl Ca（OH）2 （2）原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+2H2O+CaCl2 （3）制取装置： 固固加热装置 棉花的作用： 防止空气对流 △ （4）收集装置： 向下排空气法 （5）检验： a ：使红色石蕊试纸变蓝 b：使湿润的酚酞试纸变红 c：遇浓盐酸产生大量的白烟 （6）尾气 处理：用水吸收NH3 要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？ ①CaO、碱石灰等碱性干燥剂 ②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3) 除了利用上述方法之外，实验室有无其他简单可行的方法