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2012届高三化学基础知识复习记忆系列(26)
——硅及其化合物十“反常”
1、硅的还原性比碳强,而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO2+2C eq \o(\s\up 8(高温),===)Si+2CO↑
2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应,而硅不但能与HF反应,而且还有H2生成。Si+4HF==SiF4↑+2H2↑
3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气,而硅却不然。 Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2 H2↑
4、虽然SiO2是硅酸的酸酐,但却不能用SiO2与水反应制备硅酸,只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。
5、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外),而二氧化硅却能与氢氟酸反应。
6、非金属氧化物一般是分子晶体,而二氧化硅却是原子晶体。
7、无机酸一般易溶于水,而硅酸和原硅酸却难溶于水。
8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐,而硅酸盐却是多种硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的盐的总称。
9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来,这是复分解反应的一般规律,由此对于反应Na2SiO3+CO2+2H2O==Na2CO3+H4SiO4↓的发生是不难理解的,而反应Na2CO3+SiO2 eq \o(\s\up 8(高温),===) Na2SiO3+CO2↑居然也能进行。
10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱,但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同,水晶玻璃与玻璃成分不同。
2012届高三化学基础知识复习记忆系列(27)
——关于化工生产的小结
有关教材中化工生产的内容概括如下两表格,阅读时还应注意:
炼铁、制玻璃和制水泥三工业都用到了石灰石;接触法制硫酸和硝酸的工业制法共同用到的设备是吸收塔;接触法制硫酸、硝酸的工业制法、炼铁(炼钢)都需要鼓入过量空气;炼铁和炼钢的尾气中均含有可燃性气体CO。
生产名称
主要原料
化工生产原理
设备
接触法制硫酸
硫铁矿、空气、98.3%的浓H2SO4
增大反应物的浓度、逆流、增大反应物间的接触面积
沸腾炉
接触室
吸收塔
硝酸的工业制法
氨、水、空气
反应物的循环操作、增大反应物的浓度、逆流
氧化炉
吸收塔
炼铁
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
高炉
炼钢
生铁、氧化剂(空气、纯氧或氧化铁)
氧气顶吹转炉
制玻璃
石灰石、纯碱和石英
玻璃熔炉
制水泥
石灰石和粘土
水泥回转窑
生产名称
反应方程式
成分
环境污染有关内容
接触法
制硫酸
4FeS2+11O2 eq \o(\s\up 8(高温),===)2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2 2SO3
SO3+H2O==H2SO4
产生的SO2形成“酸雨”造成污染。用氨水吸收①
硝酸的
工业制法
4NH3+5O24NO+6H2O
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO
产生的NO、NO2造成污染,用碱液吸收②
炼铁
Fe2O3+3CO eq \o(\s\up 8(高温),===)2Fe+3CO2
C+O2 eq \o(\s\up 8(Δ),===)CO2 CO2+C eq \o(\s\up 8(Δ),===)2CO
产生CO、CO2和N2等混和气(叫“高炉煤气”)造成污染
炼钢
2Fe+O2 eq \o(\s\up 8(高温),===)2FeO
C+FeO eq \o(\s\up 8(高温),===)Fe+CO
Si+2FeO eq \o(\s\up 8(高温),===)2Fe+SiO2
产生大量棕色烟气造成污染,成分:Fe2O3尘粒和高浓度CO
制玻璃
Na2CO3+SiO2 eq \o(\s\up 8(高温),===) Na2SiO3+CO2
CaCO3+SiO2 eq \o(\s\up 8(高温),===) CaSiO3+CO2
Na2SiO3
CaSiO3
SiO2
制水泥
是化学变化,方程式不掌握
2CaO·SiO2
3CaO·SiO2
3CaO·Al2O3
注:①SO2+NH3+H2O==NH4HSO3 ②NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O
2012届高三化学基础知识复习记忆系列(28)
——能爆炸的物质
液氧炸药;黑火药(成分有硫、KNO3和木炭);NH4NO3;红磷与KClO3;TNT(雷汞作引爆剂)
硝化甘油;火棉;氮化银(Ag3N);
此外,某些混和气点燃或光照也会爆炸,其中应掌握:
“点爆”的有:H2和O2、CO和O2、CH4和O2、C2H2和O2;“光爆”的有:H2和Cl2、CH4和Cl2
无需点燃或光照,一经混和即会爆炸,所谓“混爆”的是H2和F2。
另外,工厂与实验室中,面粉、镁粉等混和
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