2020版高考化学大一轮复习第2章化学物质及其变化第7讲离子共存物质的检验和推断课件新人教版.ppt

类型 离子 试剂 现象 注意 发生 显色 反应 I － 氯水 ( 少量 ) ， CCl 4 下层为紫色或紫 红色 — Fe 2 ＋ ① KSCN 溶液 和氯水 先是无变化， 滴加氯水后变 ____ 色 先加 ___________ ， 无变化， 再加 ______ ②铁氰化钾 {K 3 [Fe(CN) 6 ]} 溶液 生成 ____ 色沉 淀，即 Fe 3 [Fe(CN) 6 ] 2 — 红 KSCN 溶液 氯水 蓝 类型 离子 试剂 现象 注意 发生显 色反应 Fe 3 ＋ ① KSCN 溶液 ____ 色 — Na ＋ 、 K ＋ ②苯酚溶液 ____ 色 — 洁净的 Pt ( 或 Fe) 丝和稀盐酸 火焰分别 呈黄色、 紫 色 K ＋ 要透过蓝 色钴玻璃片 观察焰色 红 紫 二、离子推断的“四项基本原则” 1 ． 肯定原则： 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在 的离子 ( 记住几种常见的有色离子： Fe 2 ＋ 、 Fe 3 ＋ 、 Cu 2 ＋ 、 MnO － 4 、 CrO 2 － 4 、 Cr 2 O 2 － 7 ) 。 2 ． 互斥原则： 在肯定某些离子存在的同时， 结合离子共存规律， 否定一些离子的存在 ( 注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、 指示剂的颜色变化、与铝反应产生 H 2 、水的电离情况等 ) 。 3 ． 电中性原则： 溶液呈电中性， 溶液中有阳离子， 必有阴离子， 且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等 ( 这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子 ) 。 4 ． 进出原则： 通常是在实验过程中使用， 是指在实验过程中反 应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 三、电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 离子定量推断试题常根据离子的物质的量 ( 或浓度 ) 定量推断最 后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物 质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在， 即阳离子所带的正电荷总数 ______ 阴离子所带的负电荷总数。 等于 [ 自我检测 ] 1 ．判断正误 ( 正确的打“√”，错误的打“×” ) 。 (1) 向某溶液中加入 BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐 酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在 SO 2 － 4 。 ( ) (2) 向某溶液中加入 Ba(NO 3 ) 2 溶液， 产生不溶于稀 HNO 3 的白色 沉淀，则溶液中一定存在 SO 2 － 4 。 ( ) (3) 向某溶液中加入 Ca(OH) 2 溶液， 有白色沉淀生成， 则溶液中 一定存在 CO 2 － 3 。 ( ) (4) 加入 CaCl 2 溶液， 有白色沉淀生成， 则溶液中一定存在 CO 2 － 3 。 ( ) (5) 加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气 体，则溶液中一定存在 SO 2 － 3 。 ( ) (6) 某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确 定是否有钾元素。 ( ) (7) 无色溶液加入 CCl 4 无现象，滴加氯水后 CCl 4 层呈紫红色， 则溶液中一定存在 I － 。 ( ) (8) 加入 AgNO 3 溶液，有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失， 则原溶液中一定含有 Cl － 。 ( ) (9) 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气 体，则溶液中一定存在 CO 2 － 3 。 ( ) 答案： (1) × (2) × (3) × (4) × (5) × (6) √ (7) √ (8) × (9) × 2 ．在练习中体会离子推断的“四项基本原则”。 某无色透明溶液中可能大量存在 Ag ＋ 、 Mg 2 ＋ 、 Cu 2 ＋ 、 Fe 3 ＋ 、 Na ＋ 中的几种，请填写下列空白： (1) 不 做 任 何 实 验 就 可 以 肯 定 原 溶 液 中 不 存 在 的 离 子 是 ________ 。 (2) 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入 过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 ________ ，有关的离子方程式为 __________________________ _____________________________________________________ 。 (3) 取