氧化还原性物质的生成与性质验证.ppt

情境三：常见金属元素及其化合物 任务六：氧化还原性物质的生成与性质验证 知识点：氧化还原性物质的生成与性质验证 课程：化学及生物物料的识用 1．能掌握几种重要的氧化剂、还原剂的氧化还原性质。 2．能掌握电极电势、反应介质的酸度、反应物的浓度、沉淀平衡、配位平衡等对氧化还原反应的影响。 3．会装置电解池。 一、目的要求 1．试剂 二、试剂仪器 (1) 0.2 mol·L-1CuSO4 1mL (2) 1.0 mol·L-1CuSO4 50mL (3) 0.1 mol·L-1KI 8mL (4) 2.0 mol·L-1 HCl 2mL (5) 6.0mol·L-1HCl 2mL (6) 浓HCl 1mL (7) 3.0mol·L-1H2SO4 6mL (8) 2.0mol·L-1HNO3 2mL (9) 10%H2O2 2mL (10) 浓HNO3 2mL (11) 1.0 mol·L-1NaOH 1mL (12) 0.1 mol·L-1FeSO4 1mL (13) 6.0mol·L-1NaOH 1mL (14) 0.2 mol·L-1SnCl2 1mL (15) 0.1 mol·L-1K2Cr2O7 2mL (16) 0.1 mol·L-1KBr 1mL (17) 0.1 mol·L-1Na2S2O3 2mL (18) 0.5 mol·L-1Na2S2O3 1mL (19) 0.1 mol·L-1KMnO4 3mL (20) 0.1mol·L-1Na2SO3 2mL (21) 0.1 mol·L-1FeCl3 3mL (22) 0.1mol·L-1Na3AsO4 1mL (23) 1.0 mol·L-1ZnSO4 50mL (24) 浓NH3·H2O 10mL (25) 饱和溴水 1 mL (26) 饱和碘水 1mL (27) 0.1mol·L-1FeCl3 1mL (28) CCl4 6mL (29) 饱和NH4F溶液 1mL (30) 酚酞试液 1mL (31) 1%淀粉溶液 1mL (32) 饱和NaCl水 10 mL (33) 固体MnO2 2g (34) 固体NaHCO3 1g (35) 淀粉-KI试纸 2张 (36) 锌粒 2粒 (37) 红色石蕊试纸 2张 ? ? ? 2.仪器 二、试剂仪器 (1) 水浴锅 1只 (2) 滴管 1支 (3) 试管 16支 (4) 试管刷 1支 (5) 玻璃棒 1支 (6) 酒精灯 1只 (7) 离心试管 2支 (8) 离心机 1台 (9) 烧杯 100mL×2 250mL×1 (10) 量筒 10mL×1 100mL×1 (11) 洗瓶 500mL×1 (12) 表面皿 9cm×1 (13) 盐桥 1只 (14) 导线 2根 (15) 电位差计 1台 (16) U形管 1只 (17) 石墨电极 2根 (18) 锌片电极 1片 (19) 直流电源 1台 (20) 铜片电极 1片 1.几种常见的氧化剂和还原剂的氧化还原性质。 (1)Fe3+的氧化性与Fe2+的还原性。在试管中加入5滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，再逐滴加入0.2mol·L-1SnCl2溶液，边滴边摇动试管，直到溶液黄色褪去。再向该无色溶液中滴加4~5滴10%H2O2，观察溶液颜色的变化。写出有关离子方程式。 (2)I2的氧化性与I-的还原性。在试管中加入2滴0.1mol·L-1KI溶液，再加入2滴3mol·L-1H2SO4及1mL蒸馏水，摇匀。再逐滴加入0.1mol·L-1KMnO4溶液至溶液呈淡黄色。然后滴入0.1mol·L-1Na2S2O3溶液至黄色褪去。写出有关离子方程式。 三、操作步骤 (3)H2O2的氧化性和还原性 ①H2O2的氧化性。在试管中加入2滴0.1 mol·L-1KI溶液和3滴3mol·L-1H2SO4溶液。再加入2~3滴10%H2O2溶液，观察溶液颜色的变化。再加入15滴CCl4，震荡，观察CCl4层的颜色，并解释之。 ②H2O2的还原性。在试管中加入5滴0.1mol·L-1KMnO4溶液和5滴3mol·L-1H2SO4溶液，再逐滴加入10%H2O2，直至紫色褪去。观察是否有气泡产生，写出离子方程式。 (4)K2Cr2O7的氧化性。在试管中加入5滴0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液，再加入5滴3mol·L-1H2SO4溶液，然后加入0.1mol·L-1Na2SO3溶液，观察溶液颜色的变化。写出离子方程式。 三、操作步骤 2.电极电势与氧化还原反应的关系 (1)在试管中加入10滴0.1mol·L-1KI溶液、5滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，混匀，再加入20滴CCl4溶液，充分震荡后，静置片刻，观察CCl4层的颜色。 用0.1mol·