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* 将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200 mL澄清溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则( ) A.最终得到7.8 g沉淀 B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-) C.反应过程中得到6.72 L气体(标准状况下) D.最终得到的溶液中c(NaCl)=2 mol/L * [常见错误] 选D。 * (2)其他错误分析 错选择项 错误原因 错选B 简单运用电荷守恒,而未进行计算判断溶液组成。 误认为最终溶液的组成为NaOH和NaCl,运用电荷守恒错误得出c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)。 错选C 对气体的成分判断不准,误认为气体只是Al与NaOH反应生成的H2,从而错误得出H2的物质的量为0.3 mol,体积为6.72 L。 * * * * * * 有关Al及其化合物知识在高考中出现频率较高,“铝三角”是命题的出发点。问题常以离子共存、离子方程式,物质鉴别、制取,计算等类型出现。预计今后高考仍会以“铝三角”为载体考查有关概念、理论、实验和计算。 本节主要内容: 1. Al2O3、Al(OH)3的两性及Al3+、AlO、Al(OH)3之间的转化关系。 2. 结合Al(OH)3的制备实验、化学计算及在生产生活中的应用进行综合考查。 ——择自陕西省特级教师李笑教案 * * 1.物理性质及用途 颜色:________;硬度、密度:________;熔点:________;导电、导热性:________。 用途:制造________、制作________。 2.化学性质 (1)与O2反应 常温下,铝的表面形成致密的________(具有一定的________);点燃或加热时的化学反应方程式为:__________。 * (2)与酸反应 常温下,铝遇________、________能够发生钝化;铝与盐酸反应,离子方程式为:____________________________。 (3)与强碱反应 铝与NaOH溶液反应的化学反应方程式为:_________。 (4)铝热反应 铝与氧化铁反应的化学反应方程式为:______________。 * 1.氧化铝 (1)物理性质 色态:________;硬度:________;熔点:________。 (2)化学性质 ①两性 与盐酸反应:___________________________________, 与NaOH溶液反应:_______________________________。 * 2.氢氧化铝 (1)物理性质 Al(OH)3是一种________于水的白色胶状物质,具有较强的________能力。 (2)化学性质 ①两性 Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱,且都生成盐和水。 与盐酸反应:___________________________________, 与NaOH溶液反应:_____________________________。 * ②不稳定性 Al(OH)3受热分解:___________________________。 * * 3.KAl(SO4)2·12H2O Al3+水解产生Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而沉降下来,使水澄清 * * * * * 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为( ) A. 1∶1 B. 2∶1 C. 3∶1 D. 1∶3 [解析] 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑, 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑, 根据以上两个化学反应方程式知,放出等量气体时消耗HCl和NaOH的物质的量之比为3∶1。 [答案] C * 【教师备用变式1】 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)=1∶2,则加入铝粉的质量为( ) A. 5.4 g B. 3.6 g C. 2.7 g D. 1.8 g 答案:A * 解析:铝与盐酸、NaOH溶液反应时,反应原理分别为:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。可见当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时,产生H2的体积比是1∶3,而题设条件体积比为1∶2,说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的,而对
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