2012-2013学年高中化学第一学期基础精练(25).docVIP

PAGE PAGE 1 用心 爱心 专心 化学基础精练（25） 1．关于原电池的描述正确的是( ) A．原电池中负极一定被腐蚀 B．电子从原电池的正极通过导线移向负极 C．阴离子在电解质溶液中向正极移动 D．原电池中正极的活泼性较差 2．下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是( ) A．吸氧腐蚀时正极放出氧气 B．析氢腐蚀时正极放出氢气 C．化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率 D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍 3．下列变化过程，属于放热过程的是( ) ①液态水变成水蒸气　 ②酸碱中和反应　 ③浓H2SO4稀释　 ④固体氢氧化钠溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　 ⑥弱酸电离　 ⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 A．②③④⑤ B．①⑥⑦ C．②③④ D．①③⑤ 4．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是( ) A．锡青铜的熔点比纯铜高 B．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢 C．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用 D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 5．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( ) A．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1 B．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1 C．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1 D．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol 6．现有如下三个热化学方程式： H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1 H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ·mol－1 下列关于它们的表述正确的是( ) A．它们都是吸热反应 B．a，b和c均为正值 C．a＝b D．2b＝c 7．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( ) A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小 C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2 D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1 8．右图为2H2+O2=2H2O的能量变化示意图，据此判断下列说法正确的是( ) A．过程①吸收能量 B．过程②吸收能量 C．此反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D．该反应为吸热反应 9．有关下图装置中的叙述正确的是( ) A．这是电解NaOH溶液的装置 B．溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．Fe为正极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2 D．NaOH溶液的碱性逐渐减弱 10．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋Ni2＋Cu2＋) ( ) A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e→Ni B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等 C．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋ D B A C B D D A B C