分解反应往往和化合反应等基本反应型放在一起加以辨析.ppt

考点： 催化剂概念的理解；分解反应往往和 化合反应等基本反应类型放在一起加以辨析。 课题 3 制取氧气 我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧 气呢？ 课题 3 制取氧气 一、自然界中氧气的获得 主要来源于绿色植物的光合作用 水 有机物 二氧化碳 ＋ ＋ 氧气 光 照 叶绿素 课题 3 制取氧气 二、工业制法 P 41 — 42 液态氧 氮气 空气 空气 液态空气 除去二氧化碳 干燥 降温 加压 升温 -196 ° C 升 温 -183 ° C 氧气 贮存在 蓝色钢瓶 中 方法一：分离液态空气法 ── 物理变化 方法二：膜分离技术 ── 物理变化 空气 一定压力下 有富集氧功能的薄膜 富氧空气 含 90% 以上的氧气 课题 3 制取氧气 观察、填空： 过氧化氢溶液是一种 ____ 色液体； 二氧化锰是一种 ____ 色固体； 氯酸钾是一种 ____ 色固体； 高锰酸钾是一种 _______ 色固体。 无 黑 白 暗紫色 1 、分解过氧化氢溶液； 2 、加热氯酸钾和二氧化锰固体； 3 、加热高锰酸钾固体。 三、实验室制取氧气的方法 课题 3 制取氧气 观察下列实验并填空： 木条不复燃 常温下产生的氧气很少 木条复燃 二氧化锰加速了双氧水的分解 待上述实验没有气泡 时，再加入过氧化氢 溶液，观察现象？ 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 H 2 O 2 H 2 O O 2 1 、过氧化氢溶液（ 俗称双氧水 ）制取氧气 课题 3 制取氧气 在化学反应中能 改变 其他物质的化学反应的速 率，而本身的 质量 和 化学性质 在反应前后都没 有发生变化的物质叫 催化剂 （又叫 触媒 ）。 催化剂 “一变”： 改变 其他 物质的化学反应速率 （改变 ≠ 加快） “二不变”： 本身的 质量 和 化学性质 都没 有改变 二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这 个反应中到底扮演了一个什么角色呢？ 课题 3 制取氧气 P 38 1. 有了催化剂是否可以使生成物质量增 加呢？ 2. 没有催化剂反应能否进行呢？ 3.MnO 2 是催化剂，这种说法对吗？可以用其他 物质代替二氧化锰吗？ 4. 在反应进行过程中二氧化锰参与反应吗？如果 没有，它在反应中起什么作用？ 催化剂不能增加或减少生成物的质量 能， 只是速率不同。 不对，二氧化锰并不是在任何情况下都做催化剂。可 以，阅读课本 P38 没有参与反应，二氧化锰在反应中作为催化剂，起到 催化作用。 课题 3 制取氧气 【说明】此反应中 ， 二氧化锰既不是反应物 也不是生成物，只是一种 催化剂 ，应算作一 个 反应条件 ，所以二氧化锰 写在箭头的上方 。 催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫 催化作用 。 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 课题 3 制取氧气 P 38 课题 3 制取氧气 2 、 1 、 下列有关催化剂的说法正确的是 ( ) A. 用过氧化氢制氧气时，加入催化剂可使生成氧气的 质量增加 B. 催化剂必须加快其他物质的反应速率 C. 二氧化锰只能用作催化剂 D. 没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气 2 、“神舟”七号太空舱利用 NiFe 2 O 4 将航天员呼出的 二氧化碳转化为氧气，而 NiFe 2 O 4 的质量和化学性质 都不变化，在该过程中， NiFe 2 O 4 是（ ） A. 反应物 B. 生成物 C. 催化剂 D. 消毒剂 D 课题 3 制取氧气 C 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 KCl O 2 （ 1 ） （ 2 ） 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 KMnO 4 K 2 MnO 4 MnO 2 O 2 （ 1 ）加热氯酸钾和 二氧化锰制取氧气 （ 2 ）加热高锰酸钾 3 、加热氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾制取氧气 课题 3 制取氧气