物质结构 元素周期律 参考答案.docVIP

PAGE PAGE 6 物质结构元素周期律参考答案与解析 1.A 【解析】A．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，常作半导体材料，故A正确；B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，故B错误；C.在元素周期表的右上角可以寻找制备新型农药材料的元素，故C错误；D.在元素周期表中，非金属性最强的元素在周期表右上角、金属性最强的元素在周期表左下角，稀有气体除外，所以非金属性最强的元素是F，D错误。 2.B 【解析】R的原子序数是15，则R为P，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族。A．第ⅤA族元素的最高价为+5价，故A正确；B．R为P元素，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，故B错误；C．P元素的最低价为-3价，则R的氢化物分子式是RH3，故C正确；D．P元素的最高价为+5价，为非金属元素，则R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性，故D正确；故选B。 3.C 【解析】有aW、bX、cY、dZ四种短周期元素，已知d-c=c-b=b-a=5，说明这四种元素原子序数a到d依次增大5；则Z为S或Cl；因为W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数，因此W为He、X为N、Y为Mg，Z为Cl。A. He常温下是气体，故A正确；B. N是蛋白质的组成元素之一，故B正确；C.镁不能与冷水发生剧烈反应，故C错误；D. 氯化氢的水溶液为盐酸，呈酸性，故D正确；故选C。 4.A 【解析】A．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故A正确；B．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故B错误；C．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；D．氟利昂的代用品一般由非金属元素组成，位于周期表右上角，故D错误；故选A。 5.D 【解析】X的原子序数为35，位于周期表中第四周期第ⅦA族。A、14号、50号元素处于第ⅣA族，则图中X为第ⅤA族，与题意不符，故A错误；B、26号，28号元素分别为Fe、Ni，是第Ⅷ族元素，图中X处于第五周期第Ⅷ族，与题意不符，故B错误；C、74号处于第六周期第ⅥB族，76号元素处于第六第Ⅷ族，图中X的原子序数为43，处于第五周期第ⅦB族，故C错误；D、18号、54号元素分别为Ar、Xe，则X位于周期表中第四周期第ⅤⅡA族，符合题意，故D正确；故选D。 6.B 【解析】A．元素的化合价与其最外层电子数有密切的关系，与质量数无关，故A错误； B．该元素的质量数是191、质子数是77，中子数=质量数-质子数=191-77=114，故B正确；C． 和 N的质量数都是14，质子数分别为6、7，不属于同位素，故C错误；D． 中没有中子，故D错误；故选B。 7.B 【解析】A．原子晶体中共价键的键长越短，键能越大，熔、沸点越大，则熔、沸点为金刚石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶体硅，故A不符合题意； B．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越大，则熔、沸点为CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4，故B符合题意； C．离子晶体的熔沸点大于分子晶体，水中含有氢键，熔、沸点比氮气、氧气的大，则熔、沸点为MgO＞H2O＞O2＞N2，故C不符合题意； D．熔、沸点：原子晶体＞金属晶体，合金的熔点比纯金属的低，则熔、沸点为金刚石＞纯铁＞生铁＞钠，故D不符合题意；所以答案是：B． 8.C 【解析】A. 铁的活动性不如钠，钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，选项A错误；B. Na的金属活动性比Mg的强，但钠能与水剧烈反应，故不可用Na与MgCl2溶液反应制Mg，选项B错误；C. 钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼，与水反应的剧烈程度大，选项C正确；D. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，铁与硫反应生成硫化亚铁，Fe显＋2价，选项D错误。答案选C。 9.A 【解析】核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，则1＜n≤3，最外层电子数为（2n+1），最外层电子数小于8，原子核内质子数为（2n2-1），当n=2时，核内质子数是7，最外层电子数是5，符合条件，为N元素；如果n=3，核内质子数是17，最外层电子数是7，为Cl元素，符合条件，所以X可能是N或Cl元素。A、如果X是N元素，其最高正化合价为+5，如果是Cl元素，其最高正价为+7，错误；B、N或Cl元素都可以形成化学式为KXO3的盐，如KNO3或KClO3，正确；C、氨气或氯化氢都极易溶于水，所以都可以做喷泉实验，正确；D、硝酸和高氯酸都是强酸，所以N或Cl元素的最高价氧化物的水化物是强酸，正确。 10.D 【解析】①11～17号元素从左到右原子核外电子层