九年级化学 专题复习教案.doc

请联系网站删除资料收集于网络，如有侵权 主题一 物质构成的奥秘 物质的多样性课题1 知识网络 (一) 纯净物和混合物 纯净 混合 由两种或两种以上的物质混合而成，彼此间由同一种物质组 发生化学反 一种物两种或两种以上物对于由分子构成的物质而言，由由不同种分子构种分子构没有固定的组 有固定的组 ④没有固定的性质④ 有固定的性质 联系 单质和化合物)(二 只供学习与交流． 资料收集于网络，如有侵权 请联系网站删除 项 化合物目单质 概 由不同种元素组成的纯净物念由同种元素组成的纯净物 相同 均为纯净物均为纯净物 点 不 由不同种元素组成① 同由一种元素组成化合物分子由不同种原子② 单质的分子由同种原子构成点 构成 联 系 (三) 氧化物 碱性氧化酸性氧化项 能跟碱起反应生成盐和水的氧化概 凡能跟酸起反应而生成盐和水的氧化 ) 交叉关系大多数是非金属氧化物(组成 都是金属氧化物(从属关系) 除外) ①与水反应生成可溶性碱①与水反应生成对应的含氧酸(SiO 性质 ②与可溶性碱反应生成盐和水 ②与酸反应生成盐和水 酸、碱、盐 (四) 酸 碱 盐项目 电离时生成的阳离子全电离时生成的阴离子全部是氢电离时生成金属离子 概念部是氢离子的化合物 氧根离子的化合物 和酸根离子的化合物 相同均为化合物，其水溶液都能导电(电离) 点盐=不同金属离子+酸根离 =+酸=H酸根离子 碱金属离子+OH子 点 组成一定含有非金属元素 一定含氢元素 一定含氢、氧两种元素 特点) 中和反应 联系(水+碱→盐+酸 只供学习与交流． 资料收集于网络，如有侵权 请联系网站删除 课题2 物质的构成与组成 知识网络 探究一、元素：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 注意点：①元素是核电荷数相同的原子的总称，只能论种类，不能讲个数。元素是同一类原子的总称，这里说的“同一类原子”所指的可以是其核电荷数相同而存在状态或化合价不同的同类而不同种的原子，如N、NO、HNO、NH中的氮原子，总称为氮元素。“同一类原子”所指也可以是其核电荷数相同而核外电子数不同的原子与简单离子，如Fe、Fe、Fe总称为铁元素。“同一类原子”所指的还可以是核电荷数相同而核内中子数并不一定相同的原子，如C-12、C-13、C-14，其核内质子数均为6而核内中子数分别为6、7、8，它们是三种不同的原子，但属于同一类原子，即都是碳原子，总称为碳元素。 ②元素划分种类的依据：核电荷数（核内质子数）是划分元素种类的依据。质子数相同的原子和它的离子都属于同一种元素，但质子数相同的粒子不一定属于同一种元素。如Ne和HO质子数相同，但不是同种元素。 ③元素存在状态：游离态和化合态。游离态存在于单质中，化合态存在于化合物中。如O中氧元素是处于游离态，HO中氧元素处于化合态。 ④元素的分类：元素可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。如K、Na、Ca属于金属元素，Cl、F、O属于非金属元素，Ar、Ne等为稀有气体元素。 ⑤元素的表示方法：元素用元素符号来表示。如镁：Mg。 只供学习与交流． 资料收集于网络，如有侵权 请联系网站删除 ③ 分子的基本特征:极小;运动;分子间隙;同种物质分子的化学性质相同. （）、足球稀。同种原子可以形成性质和结构不同的物质。如：金刚石、 . 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数a在原子中, . 原子核几乎集中了原子所有的质量,核内质子数不一定等于核内中子数b c. 相对原子质量≈质子数＋中子数. 普通的氢原子是唯一不含中子的原子d. e.分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可分，原子不可分。 ⑥相对原子质量的计算方法是： 12）。6个质子和6个中子的碳原子（称碳“一种碳原子”指原子核内有 离子：带电的原子或原子团探究四、 ①由于带电情况不同所以分为阴阳离子。 注意点： ②阳离子：质子数＞核外电子总数 阴离子：质子数＜核外电子总数 ③离子符号的书写：在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数，注意数字在 、OAl前，电性在后。如：Ca、、Cl④分子、原子、离子：都能构成物质；都具有微观意义；都可以既讲“种类”， 又讲“个数” 几个决定和几个等式探究五、 决定元素的种类。)(1) 1.决定质子数(或核电荷数 (