山东省高考化学一轮复习 第2节课时知能训练 选修1.docVIP

PAGE PAGE 4 用心 爱心 专心 课时知能训练 一、选择题 1．下列说法中，正确的是(　　) A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键 【解析】　叁键的键能低于单个键能的三倍，N2中两个氮原子之间形成N≡N，其中一个为σ键，两个为π键。 【答案】　B 2．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　) A．BeCl2与BF3　　　　　　B．CO2与SO2 C．CCl4与NH3 D．C2H2与C2H4 【答案】　C 3．(2011·聊城质检)能说明AB3型分子的4个原子位于同一平面的理由是(　　) A．相邻两个A—B键之间夹角都为120° B．A—B键为非极性共价键 C．3个A—B键的键能相同 D．3个A—B键的键长相等 【解析】　当B—A—B键角都为120°时，BF3分子中的4个原子共面且构成平面三角形。分子的空间构型由分子中化学键的键角决定。 【答案】　A 4．根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为(　　) A．直线形、sp1杂化 B．三角形、sp2杂化 C．三角锥形、sp2杂化 D．三角锥形、sp3杂化 【解析】　判断分子中原子的杂化方式要根据中心原子的孤电子对数以及与中心原子相连的原子个数。在NF3分子中N原子的孤电子对数为1，与其相连的原子个数为3，所以根据理论可推知中心原子的杂化方式为sp3杂化，分子的空间构型为三角锥形，类似NH3。 【答案】　D 5．下列说法中错误的是(　　) A．SO2、SO3都是极性分子 B．在NHeq \o\al(＋,4)和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．H2O、NH3、CH4分子中中心原子都是sp3杂化 【解析】　SO3是平面三角形分子，为非极性分子，A项错误。 【答案】　A 二、非选择题 6．请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子。 分子 空间构型 极性(非极性)分子 分子 空间构型 极性(非极性)分子 O2 HF CO2 H2O BF3 NH3 CCl4 【解析】　由于O2、CO2、BF3、CCl4均为对称结构，所以它们均为非极性分子。HF、H2O、NH3空间结构不对称，均为极性分子。 【答案】　 分子 空间构型 极性(非极性)分子 分子 空间 构型 极性(非极性)分子 O2 直线形 非极性分子 HF 直线形 极性分子 CO2 直线形 非极性分子 H2O V形 极性分子 BF3 平面三角形 非极性分子 NH3 三角 锥形 极性分子 CCl4 正四面体形 非极性分子 7.(2012·厦门模拟)如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题： (1)上图所列元素的原子中，最外电子层上只有两个电子的是________(填“元素符号”)； (2)下列叙述正确的是________(填字母序号)； a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的稳定性 c．F与H形成化合物的水溶液的pH大于F与I形成化合物的水溶液的pH，说明相同浓度的氢化物的水溶液的酸性H弱于I d．MA2E分子中M原子采取sp2杂化方式 e．N的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2 (3)根据价电子对互斥理论预测DAeq \o\al(＋,4)离子的空间构型为______，ME2的空间构型为________； (4)元素F和元素I形成的化合物是________化合物。 【解析】　(2)Rb与Na同主族且在第5周期，则RbOH为强碱。H为硫，H2S的稳定性比H2Se大。F与H形成的是Na2S，F与I形成的为NaCl。H2S酸性比HCl弱。MA2E为，C原子采取sp2杂化方式。N为Cr，电子排布式应该遵循洪特规则，应为1s22s22p63s23p63d54s1。(3)DAeq \o\al(＋,4)为NHeq \o\al(＋,4)，ME2为CO2。 【答案】　(1)He、Be、Fe (2)a、c、d (3)正四面体形　直线形 (4)离子 8．氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可作储氢材料。 (1)已知金刚石中的C—C的键长为154.45 pm，C60中C—C的键长为140 pm～145 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由______________________________________ _______________________________________________