2016年高考化学二轮习题铁及其重要化合物.docx

第三讲铁及其重要化合物 ［考纲展示］ 了解铁及其重要化合物的主要性质及应用。 2?以Fe2+、Fe3 +的相互转化为例，理 解变价金属元素的氧化还原反应。 3?能鉴别溶液中的Fe2*、Fe3 +。 ［考点突破?精讲精练） 考点一铁的单质、氧化物及氢氧化物［学生用书P56］ 、铁的存在形式 FM* 」F*A 蛍电化物—Fci(OH)j ——FrfOH), 熬j亚铁4U如FrSOj 一鮭(咖 FrCJj) 、铁的物理性质 铁具有导电、导热和延展性，具有能被磁体吸引的特征。 三、铁的化学性质 铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为+ 2价和+ 3价。 1.与非金属单质的反应 ⑴与02的反应 常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为 Fe203o 占燃： 八、、八八、、? 点燃 3Fe+ 2O2 Fe304o 占燃 ⑵与 Cl2 的反应：2Fe+ 3Cl2=====2FeCl3。 ⑶与S的反应：Fe+ S=====FeS 高温 2?与水的反应：常温下铁与水不反应， 在高温条件下与水蒸气反应： 3Fe+ 4H2O（g）===== Fe3O4+ 4H2。 与酸的反应 与非氧化性酸反应的离子方程式： Fe+ 2H +===Fe2++ H?f。 与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，丄稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、 浓硝酸反应，但无 H2产生。 与某些盐溶液的反应 与CuS04溶液反应的离子方程式： Fe+ Cu2+ ===Fe2+ + Cu。 与FeCl3溶液反应的离子方程式： Fe+ 2Fe3 ===3Fe2+。 四、铁的氧化物 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 铁红 — 磁性氧化铁 颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体(有磁性) 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的化合价 + 2 + 3 + 2, + 3 稳定性 不稳定 稳定 稳定 与H反应的离子方 程式 FeO+ 2H ===Fe2 + Fe2O3 + 6H ===2Fe3 + 2+ Fe3O4 + 8H ===Fe + 2Fe3+ + 4H2O H20 + 3H2O 五、铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 白色固体 红褐色固体 与盐酸 反应 Fe(OH) 2+ 2H +===Fe2+ + 2H 2O Fe(OH)3 + 3H + ===Fe3+ + 3出0 受热分 解 △ 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 制法 可溶性亚铁盐与碱溶液反应： Fe2+ + 2OH 一 ===Fe(OH)2 J 可溶性铁盐与碱溶液反应：Fe3+ + 3OH 一 ===Fe(OH)3 J 二者的 关系 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3,现象是白色絮状沉淀 迅速变成灰绿色，取后变成红褐色，反应方程式为 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O===4Fe(OH)3 ｛名师点拨｝ 铁分别与氯气和盐酸反应所得的氯化物不同， Fe与C12反应生成FeCb,而Fe与盐 酸反应生成FeCl2； ⑵铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是 Fe2O3,而铁在纯氧中燃烧的产物是 Fe3O4； 铁与硫蒸气反应生成的是 FeS而不是Fe2S3;铁与碘蒸气反应生成的是 Fel2而不是 Fel3； ⑷Fe3O4的组成可理解为 FeOFe2O3，与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）反应时生成Fe2+ 和Fe3 +;与氧化性酸（如HNO3）反应时生成Fe3+;与还原性酸（如HI）反应时生成Fe2 +。 伪?（2015高考北京卷）在通风橱中进行下列实验: 步骤现象■th1\■Fe表面产生大量无色气 泡，液面上方变为红棕色 步骤 现象 ■th 1\ ■ Fe表面产生大量无色气 泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 下列说法不正确的是（ ） 2NO + O2 2NO + O2===2NO2 Fe进一步反应 HNO 3的氧化性强于浓 HNO 3 B .H中的现象说明 Fe表面形成致密的氧化层，阻止 c.对比i、n中现象，说明稀 Fe、Cu Fe、Cu之间连接电流计，可判断 Fe是否被氧化 ［解析］A .铁放入稀逸出，遇到。2生成NO2,HNO3 中发生反应 Fe+ 4HNO3===Fe(NO3 ［解析］A .铁放入稀 逸出，遇到。2生成NO2, 气体由无色变为红棕色。 B.铁放入浓HNO3中，在常温下会钝化, 即在Fe表面形成致密的氧化层，阻止 Fe进一步反应。C.浓HNO3的氧化性强于稀 HNO3。 D.在铁、铜之间加一个电流计，根据电子的流向 （与电流方向相反），可判断铁是否被氧化。 若电子由铁移动到铜，则铁被氧化。 ［答案］C ［思维建模］| —数轴法分析铁与稀 HNO