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中小学 1 对 1 课外辅导专家
龙文教育学科导学案
教师: 朱士兵 学生: 马毅 日 : 2012-2-18 星 : 六 时段: 10-12
课 题 认识化学学科
学习目标与 认识化学学科,了解化学的研究对象和作用
了解巩固物质的量相关物理量
考点分析
物质的量
学习重点
配制一定物质的量浓度的溶液
学习方法 梳理基础知识,讲解例题,最后辅以习题加以巩固
学习内容与过程
(一)知识梳理
1.物质的量是 一个物理量 ,含义 表示含有一定数目的物理量 ,符号 n ,单位 摩尔 符号( mol ),
1mol 粒子集合体所含有的粒子数与 0.012kg 中所含的碳原子数相同,约为6.02 1023 。
2.阿伏伽德罗常数含义 1mol 粒子集体所含的粒子数 ,符号N A ,通常用6.02 1023 mol 1 表示。
N
物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间的关系式:n 。
N
A
微观粒子包括 原子 、 分子 、 离子 、 原子团 、 电子 、 质子 、 中子 等。
3.摩尔质量含义 单位物质的量的物质所具有的质量 ,符号 M ,单位 g/mol ,数值上等于该粒子的相对原子
质量或者相对分子质量 ,物质的量、摩尔质量于质量的关系式: n=m/M 。
4.气体摩尔体积含义 单位物质的量的气体所占的体积 ,符号V ,单位 L/mol 或者 m 3 /mol 。
m
V
物质的量、摩尔体积与体积的关系式: V 。标准状况下 Vm= 22.4L/mol 。
m
n
5.物质的量浓度含义单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量称为B 的物质的量浓度 ,符号cb ,单位
mol/L 。
n
物质的量、溶液体积与物质的量浓度的关系式:cB B 。
V
溶液稀释定律:C 浓 V 浓 = C 稀 V 稀
1 龙文教育南通教学管理部
中小学 1 对 1 课外辅导专家
质量、气体体积、微粒数、溶质的物质的量浓度、溶质质量分数与物质的量的关系图:
气体的体积
(V)
¦ Ñ
Vm Vm
¦ Ñ
NA
物质的微粒数 物质的量
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