（完整版）稀溶液中的两个定律.ppt

（Kf 凝固点下降常数） 数学上： 优选 * 同法可证明沸点升高 适用于不挥发性溶质稀溶液，精确求Tb （Kb沸点升高常数） 3. 沸点升高 boiling-point elevation 优选 * 优选 * 纯溶剂 稀溶液 半透膜 4. 渗透压（osmotic pressure） 半透膜只允许溶剂分子通过 优选 * 纯溶剂 ?A?(l) 稀溶液中溶剂 ?A(sln)=?A*(l) + RT ln xA 4. 渗透压 平衡时： ?A?(l)= ?A(sln) 半透膜 优选 * 渗透压，阻止水分子渗透必须外加的最小压力 若外加压力大于渗透压，水分子向纯水方渗透， 称为反渗透，可用于海水淡化，污水处理等。 优选 * 稀溶液的依数性 1. 蒸气压下降 2. 凝固点下降 3. 沸点升高 4. 渗透压 溶质的粒子--分子、离子、大分子或胶粒 优选 * 1. 有四杯含相同质量不同溶质的水溶液(稀)，分别测定其沸点，沸点升得最高的是（ ） (A)Al2(SO4)3 (B)MgSO4 (C)K2SO4 (D)C6H5SO3H 解：ΔTb=KbmB C 选择题 1. 比较摩尔质量 2. 比较电离出的粒子数 5 2 3 2 342 120.3 135 158 优选 * 2. 298时有一仅能透过水的半透膜，将0.01和0.001 mol·dm-3的蔗糖溶液分开，欲使该系统达平衡需在 0.01 mol·dm-3溶液上方施加压力______ 22.3kPa 解：根据稀溶液的依数性? = cRT ， ?1 = c1RT ， ?2 = c2RT ， 则 Δ? = ΔcRT = (0.01-0.001) ×103 × RT=22.3?103 Pa R=8.314 Pa·m3/(mol·K) 优选 * 3 在温度一定时，纯液体A的饱和蒸气压为pA*，化学势?A*。并且已知在标准压力下的凝固点为Tf*。当A中溶入少量溶质而形成稀溶液时，上述三物理量分别为pA, ?A , Tf 则( ) (A) pA* pA ?A* ?A Tf* Tf (B) pA* pA ?A* ?A Tf* Tf (C) pA* pA ?A* ?A Tf* Tf (D) pA* pA ?A* ?A Tf* Tf D 优选 * 4 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。经历若干小时后，两杯液面的高度将是（ ） (A)A杯高于B杯 (B) A杯等于B杯 (C)A杯低于B杯 (D)视温度而定。 实际 ?=0.1 10p? ?2 理想 p? ?1 (A) ?1?2 (B) ?1?2 (C) ?1=?2 (D)不能比较其大小 5 比较两筒氮气(1mol, 300K)的化学势大小( ) 因 f = 0.1×10p? = p? ，所以 ?1=?2 A C 优选 * 6 在298K时，向x(甲苯)=0.6的大量苯-甲苯理想溶液中加入1mol纯苯。这一过程的?G /J, ?H/J, ?S/ J·K-1 分别为（ ） (A)0, 0, 0 (B)-1266, 0, 4.274 (C)-2270, 0, 7.617 (D)-542.6, 0, 1.821 C ?S = – R ln x苯= 7.617 J · K-1 , ?G = RT ln x苯= - 2270 J · mol-1 解：混合成理想溶液时，无热效应，故?H＝0, 优选 * 7 已知在373K时液体A、B的饱和蒸气压分别为66.66 kPa，101.325kPa。设A和B构成理想溶液。则当A在溶液中的物质的量分数为0.5时，气相中A的物质的量分数为（ ） (A) 0.200 (B) 0.300 (C) 0.397 (D) 0.603 C 解：根据拉乌尔定律 pi=pi*xi pA = pA*xA=66.66×0.5 pB = pB*xB =101.325×0.5 p = pA+pB=