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初三化学知识归纳
一主要概念
1、分 子——保持物质化学性质的一种微粒。 (一般讲气体分子,如 O2 分子, CO2 分子 )
2、原 子——化学变化中的最小微粒。 (一般讲金属原子,如铜原子,铁原子)
3、元 素——具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
4 、混合物——由不同物质(分子)组成的物质,如空气,食盐水等
5、纯净物——由同种物质(分子)组成的物质,如氧气,二氧化碳
6、单 质——由同种元素组成的纯净物,如铁 (Fe),氧气(O2) ,氢气 (H2)
7、化合物——由不同种元素组成的纯净物,如食盐 (NaCl) ,硫酸钾 (K2SO4)
8、氧化物——由两种元素组成, 其中一种是氧元素的化合物, 如水 (H2O) ,二氧化硫 (SO2)
9、 酸 ——电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物, 如硫酸 (H2SO4),盐酸 (HCl)
10、 碱 ——电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,如氢氧化钠 (NaOH) ,
氢氧化钙 [Ca(OH)2]
11、 盐 ——由金属离子和酸根离子组成的化合物,如碳酸钠 (Na2CO3),氯化银 (AgCl)
12、 物理变化——变化时没有生成其它物质的变化
13、 化学变化——变化时生成了其它物质的变化
14、 化合反应——由多种物质生成一种物质。 A+B C (例子见后面的方程式汇
编)
15、 分解反应——由一种物质生成多种物质, A B+C+,, (例子见后面的方程式汇
编)
16、 置换反应——由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物。
A+BC B+AC (例子见后面的方程式汇
编)
17、 复分解分解反应——由两种化合物互相交换成分 ,生成另两种化合物的反应 ..
AB+CD AC+BD (例子见后面的方程式汇
编)
18、 质量守恒定律——参加反应的各物质的质量总和 ,等于反应后生成的各物质的质量总
和 .
19、 催化剂——在化学反应中能改变其它物质的反应速度 ,而本身的质量和化学性质不会
改变的物质 .
20、 溶解度——在一定温度下 ,某物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量 .
21、 溶液——一种或一种以上的物质分散到另一种物质里 ,形成均一、稳定的混合物 .
二、主要反应的现象及化学方程式
1、碱式碳酸铜 (又称铜绿 )受热分解 : 绿色物质变黑色 ,管口有水珠出现 ,生成气体使澄清石
灰水变浑浊 .
Cu2 (OH )2CO3 2CuO + H2O + CO2 ↑
2 、在空气中点燃镁带 ,发出耀眼的白光 ,放出大量的热 ,生成白色固体 . 2Mg +
点燃
O2 2MgO
点燃
3 碳在氧气中燃烧 ,发出白光 ,放出热量 ,生成气体使澄清石灰水变浑浊 C + O2 CO2
点燃
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