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五、 物质的分离提纯
(1)物质的分离提纯解题思路
通常根据样品的性质和状态来确定,具体如下:
①固体样品:加热 (灼烧、升华、热分解 ) ;溶解 —— 过滤 —— 洗涤沉淀 —— 干燥; 溶解 —— 加热蒸发
结晶 (或加热蒸发 —— 冷却结晶 —— 过 滤 ) 。
②液体样品: 分液 (互不相溶的两种液体 ) ;蒸馏 (互相溶解但沸点不同的液体 ) ;萃取 (从溶液中提取溶质
)—— 分液。
(2 )常见混合物的分离与提纯方法:
①粗盐的提纯: 溶解—加过量 BaCl2 4 2-) 、过量 Na2 3 2+ 、Ba2 +) 、过量 NaOH 溶液 ( 除
(除去 SO CO ( 除 Ca
+
Mg2 ) —过滤—滤液中加入适量稀盐酸 (调pH =7)—加热蒸发结晶 (当有大量体积析出时, 停止加热,
用余热蒸干)
②海带 (紫菜)中提取碘: 海带 (紫菜)烧成灰—加水溶解—过滤—滤液中滴加几滴硫酸, 再加入 H2O2
溶液—加入四氯化碳,震荡(萃取)—分液—下层溶液进行蒸馏得到单质碘。
③皂化反应后的混合物(硬脂酸钠、甘油和水) :加入食盐搅拌—过滤得到硬脂酸钠(肥皂)—滤液进
行蒸馏得甘油。
④乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇:加入饱和碳酸钠溶液,震荡,分液。
⑤分离氯化镁和氯化铝的混合物:样品溶解—加入过量 NaOH 溶液,过滤— a、沉淀—沉淀后加稀盐酸
至恰好溶解—边通 HCl 边加热蒸发浓缩——氯气结晶得氯化镁晶体; b、滤液通入过量 CO2—过滤—沉
淀加稀盐酸至恰好溶 解—边通 HCl 边加热蒸发浓缩—冷却结晶得氯化铝晶体。
⑥ FeCl 溶液中有 FeCl : 通入过量氯气或加入过量双氧水。
3 2
⑦ FeCl2 3
溶液中有 FeCl : 加入过量铁粉,充分反应后过滤。
(3)物质的分离与提纯答题时应注意的问题
①对于过 滤操作:若试题中保留沉淀,一般应“过滤、洗涤 、干燥 得纯净固体”,若试题中需要知道
沉淀质量,必须“ 过滤、洗涤、干燥、称量”。
②对于结晶操作:溶解度随温度升高而增大的物质、受热易分解的物质以及结晶水合物,通常采用冷
却结晶法, 具体操作是“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”;溶解度随温度升高变化不大的物 质通常采用
蒸发结晶法, 具体操作是“加热蒸发,当出现大量晶体时停止加热,用余热蒸干”。
③对于蒸馏实验,烧瓶中应加碎瓷片防止暴沸,温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处。
④对于萃取分液实验: a.萃取剂必须具备的条件, b.分液应注意的 4 点。
(4 )常见的除杂实验
①除去 C2 H5 Br 中的 Br2 可用亚硫酸钠溶液而不能用氢氧化钠溶液。
②除去 CaC l2 溶液中的盐酸可用碳酸 钙。
③除去 CuCl 2 中的 FeCl3 可加入氧化铜、氢氧化 铜、碳酸铜再过滤。
④除去 CO2 中的 SO2 可用饱和碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水。
⑤除去 H2 中 的 H2 S 可用 硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碱石灰。
⑥除去 CH 4 中的 HCHO 可通过盛水的洗气瓶。
⑦除去 Mg 中的 Al 可用氢氧化钠溶液。
⑧除去 BaSO4 中的 AgCl 可用氨水。
⑨除去 SO2 中的 SO3 可用饱和的 亚硫酸氢钠或 98.3% 的浓硫酸。
六、 重要的实验现象
(1)镁条再空气中燃烧:发出耀眼得白光,有白色粉末生成。
(2 )硫再空气中燃烧:淡蓝色火焰;在氧气中燃烧:蓝紫色火焰。
(3 )铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体。
(4 )氢气在氯气中燃烧:安静得燃烧,发出苍白色火焰,瓶口
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