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2019年湖南省邵阳市县黄亭市镇中学高一化学月考试题
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA
B.标准状况下,22.4LH2O所含有原子数为3NA
C.NA个N2分子所占的体积与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2:1
D.1 mol H2O2完全分解为H2O和O2,转移2NA个电子
参考答案:
A
略
2. 下列仪器常用于物质分离的是
A. ①③⑤??? B. ①②⑥??? C. ②④⑤??? D. ②③⑤
参考答案:
D
①试管用于少量物质的反应等,②漏斗用于固体和液体的分离,③分液漏斗用于互不相溶的两种液体的分离,④托盘天平用于称量固体物质的质量,⑤蒸馏烧瓶用于互溶的液体的分离,⑥研钵用于固体物质的研磨粉碎,所以这些仪器用于物质分离的是②③⑤,故本题正确答案为D。
3. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是?? ( )
?
现象
解释
A
用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色
该溶液中一定含有Na+,一定无K+
B
SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
SO2具有漂白性
C
某溶液中先加入稀盐酸无现象,再加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42﹣
D
铁加入稀硝酸中有气泡产生
铁与稀硝酸发生了置换反应
?
参考答案:
C
A.因黄色光遮挡紫色光,观察钾元素的焰色反应要通过蓝色钴玻璃,否则无法观察到钾元素的颜色,用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,不能说明不含钾元素,故A错误;B、SO2漂白性的实质,是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物,该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色,SO2能使酸性高锰酸钾褪色是因为SO2具有还原性,与KMnO4发生氧化还原反应,加热不能恢复,故B错误;C、先加入HCl,无明显现象,说明溶液中没有Ag+ (沉淀),没有CO32-、SO32―(气体),然后加入BaCl2有沉淀出现,那么就是SO42-造成的BaSO4沉淀了,故C正确;D、金属活动性顺序表Ag以前的金属单质与稀硝酸全部反应生成气体(NO2、NO、NH3、N2O,看反应条件),但不生成H2,故不是置换反应。故选C。
点睛:SO2的漂白原理是难点,把握几个关键点:①化合反应 ,属这类型的是二氧化硫(SO2),②某些有机有色物质,它能跟某些有色物质结合,生成不稳定的无色物质,③不稳定,二氧化硫的漂白效果是不稳定的,暂时的。
4. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是:
A.Mg2+、Al3+、Fe2+????
?B.H+、Mg2+、Al3+
?C.H+、Ba2+、Al3+ ??????
?D.只有Mg2+、Al3+
参考答案:
B
5. 在一定条件下,将70ml硫化氢气体和90ml氧气混合,点燃并使其反应,再恢复到原来的条件,则生成的SO2气体的体积为( )
A.70mL???????? B.60mL???????? C.50mL???????? D.55mL
参考答案:
D
略
6. 下列元素中,最高正化合价数值最大的是
???? A、C?????????? B、S???????? C、F???????? D、Ne
参考答案:
B
略
7. 下列各组反应(表内物质均为反应物)在刚开始时,产生H2速率最快的是
编号
金属(粉末状)
物质的量
酸的浓度
酸的体积
反应温度
A
Al
0.1 mol
18.4mol/L H2SO4
10mL
60℃
B
Mg
0.1 mol
3 mol/L H2SO4
10mL
30℃
C
Fe
0.1 mol
3 mol/L H2SO4
10mL
60℃
D
Mg
0.1 mol
3 mol/L H2SO4
10mL
60℃
参考答案:
D
略
8. 下列各组离子在呈强酸性的溶液中能大量共存的是
A.Cu2+、K+、 NO3-、Cl-???????????????????? B.Na+、Fe2+、NO3-、I-????????????????????????
C.NH4+、Mg2+、HCO3-、Cl-????????????????? D.K+、Al3+、ClO-、NO3-
参考答案:
A
略
9. 已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O,则RO4n﹣中R的化合价是( )
A.+3 B.+4 C.+5 D.+6
参
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