中考专题复习《酸、碱、盐》综合复习课件（共40张ppt）.pptx

酸、碱、盐——综合复习;一、物质的导电性：;分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。;二、酸碱溶液具有导电性的原因：;HCl = H+ + Cl-;四、盐;指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH;1.下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是 （ ） ;五、酸碱的通性;1.改良酸性土壤;2.处理工厂的废水;反馈练习; 2.人体胃液中含有少量盐酸可帮助消化，胃酸过多的病可服用下图的药物来治疗。请用化学方程式表示上述反应。 ; 七、溶液酸碱度的表示法—pH;pH＜7;4、测定pH最简便的方法是使用pH试纸。 ; 酸溶液的pH＜7， ;思考： 酸溶液一定是酸性溶液吗？ 酸性溶液一定是酸溶液吗？ 结论： 酸溶液不等同于酸性溶液， 即：酸性溶液包括酸溶液和一些盐溶液。 碱溶液不等同于碱性溶液， 即：碱性溶液包括碱溶液和一些盐溶液。 ;【小结】：日常生活中的一些物质的pH pH小于7的物质有： 柠檬、苹果、桔子、西瓜、萝卜 醋、酱油、洁厕灵。 pH大于7的物质有： 牙膏、肥皂、草木灰浸出液、厨房清洁剂 牛奶、鸡蛋清：接近中性 ;6.溶液酸碱度的重要意义： ① 化工生产中：许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； ② 农业生产中：作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤里生长 若土壤呈强酸性，加熟石灰。 若土壤呈强碱性，加碳酸水（CO2）。 ③ 测定雨水的pH，了解空气的污染情况： 正常的雨水pH=5.6； 酸雨—— pH＜5.6的雨水。 ④ 测定人体内或排出的液体的pH值，可以了解人体健康情况;7、调节溶液pH的方法;活动与探究 溶液酸碱度对头发的影响;随堂练习;√;活动内容及步骤;八、盐的化学性质; 1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是 Ａ．氯化钠、盐 Ｂ．氢氧化钠、苛性钠 Ｃ．碳酸钠、纯碱 Ｄ．碳酸氢钠、小苏打 ２、下列关于物质用途的说法中，错误的是 Ａ．碳酸钙用作补钙剂 Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点 Ｃ．纯碱溶液用于除水垢 Ｄ．食盐用作调味品 ;①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 试着书写下列反应的化学方程式： ②碳酸钠与盐酸： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;小结：;善思: 碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）如何检验？ ;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH;;;3.复分解反应的概念：;1、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？为什么？;复分解反应发生的条件：;物质溶解性口诀： 钾 钠 铵盐 硝酸盐全溶。 K_ Na_ NH4_ _NO3 氯化物中银沉淀—— AgCl沉淀 硫酸不溶（—SO4）钙、钡、铅——BaSO4、 CaSO4、PbSO4 碳酸只溶（—CO3）钾、钠、铵——K2CO3、 Na2CO3、 (NH4)2CO3 碱中能溶钾、钠、钙（微溶）、钡、铵;复分解反应类型（举例）; ;三、盐的化学性质