浙江专版高考化学大一轮复习专题六微观结构与物质的多样性课时3微粒之间的相互作用力从微观结构看物质的多样性课件.ppt

(2)分子晶体 ①干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有____ 个。 ②冰的结构模型中，每个水分子与相邻的 个水分子以氢键相连接，含1 mol H2O的冰中，最多可形成 mol“氢键”。 12 4 2 考点一 考点二 考点三 课时3　微粒之间的相互作用力 从微观结构看物质的多样性 知识条目 必考要求 加试要求 选考分布 2015 2016 2017 9月 10月 4月 10月 4月 (1)化学键的含义 a a ? ? ? 20 20 (2)离子键、共价键的概念和成因 b b ? ? 20 20 20 (3)离子化合物、共价化合物的概念 a a ? 15 ? ? ? (4)简单离子化合物、共价分子的电子式 b b 9 7 ? ? 20 (5)常见离子化合物的形成过程 ? b ? ? ? ? ? (6)简单共价分子的结构模型、结构式 a a 9 7 7 7 7 (7)碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系 a a ? ? ? ? ? (8)分子间作用力的含义、分子间作用力对分子构成的物质的某些物理性质影响 a b ? ? 20 20 20 (9)简单共价分子的空间结构和键能 ? a ? 7 7 ? ? (10)氢键的概念、形成条件和原因，氢键对物质性质的影响 ? b ? ? ? ? ? (11)NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互作用力 a a 16 15 20 ? 20 (12)离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式 a a ? ? ? ? ? (13)离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的主要特性 ? a ? ? ? 20、22 20 [考纲导航] 考点一　离子键和共价键 [主干精讲] 1.化学键 定义：物质中直接 的原子(离子)之间存在的 的相互作用。 相邻 强烈 2.离子键与共价键 阴、阳 离子 共用电子对 活泼金属 活泼 非金属 非金属原子间 3.离子化合物和共价化合物 离子键 共价键 阴、阳离子 原子 离子键 共价键 共价键 4.电子式 最外层 离子 ［ ］ 所带电荷数 阴、阳离子 5.简单共价化合物的结构模型、结构式 (1)结构式：用一条短线来表示原子间形成的一对共用电子对，省略未成键电子的式子。 (2)共价分子的空间结构，可以用球棍模型和比例模型表示。 下表是几种物质的结构式、球棍模型、比例模型： [典例剖析] 【例】　下列说法或表示正确的是________(填字母)。 解析　各项分析如下。 错项 错误原因 A OH－内含有O—H共价键 C Cl原子没有标写未成键电子 D 在电子式中离子不能合并表示 F 在HClO分子中，H与O连接，其结构式为H—O—Cl 答案　BE [考点精练] 1.(2016·浙江省嘉兴一中高二下期末)下列有关说法正确的是(　　) A.该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2 B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 C.Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物 D.由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的化合物是共价化合物 解析　NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，A错；非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如HCl，也可能为单质，如H2、O2，B错；NH4NO3为离子化合物，C错；非金属原子是通过共用电子对形成的化合物是共价化合物，D对。 答案　D 2.下列电子式书写正确的是(　　) 答案　C 3.(2016·绍兴市鲁迅中学高一期末)下列化学用语或模型图正确的是(　　) 答案　D 【归纳总结】 离子化合物和共价化合物的判断方法 (1)根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物(AlCl3除外)；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸等属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断 一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。 (1)定义：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力。最常见的是范德华力和氢键。 (2)特点： ①分子间作用力比化学键___得多，它主要影响物质的_______、________等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 ②分子间作用力存在于由共价键形成的多数 和绝大多数气态、液态、固态非金属______分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间 分子间作用力。 考点二　分子间作用力 [主干精讲] 1.分子间作用力 弱 熔点 沸点 共价化合物 单质 不