汪琴《盐类呈现酸碱性的原因》微课课件.ppt

C(OH-) = C (H+) C(OH-) C (H+) C(OH-) C (H+) OH-、H+、Na+、Cl- OH-、H+、Cl-、NH4+ OH-、H+、Na+、CH3COO-、 无 有 有 有弱电解质生成的盐溶液中 C(OH-) ≠C (H+) ，呈现酸性或碱性 H2O H2O、 NH3·H2O H2O、 CH3COOH 课本P55思考与交流 C(OH-) C (H+) OH-、H+、Cl-、NH4+ H2O、 NH3·H2O C(OH-) C (H+) OH-、H+、Cl-、NH4+ H2O、 NH3·H2O NH4Cl = NH4+ + Cl - NH3·H2O 在 NH4Cl 溶液中: 结果：水的电离平衡右移，使c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性 C(OH-) = C (H+) C(OH-) C (H+) C(OH-) C (H+) OH-、H+、Na+、Cl- OH-、H+、Cl-、NH4+ OH-、H+、Na+、CH3COO-、 无 有 有 有弱电解质生成的盐溶液中 C(OH-) ≠C (H+) ，呈现酸性或碱性 H2O H2O、 NH3·H2O H2O、 CH3COOH 课本P55思考与交流 C(OH-) C (H+) OH-、H+、Cl-、NH4+ H2O、 NH3·H2O C(OH-) C (H+) OH-、H+、Cl-、NH4+ H2O、 NH3·H2O 三：盐类的水解 在盐溶液中，盐电离出的离子（ 或 ）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质( 或 )，使溶液中C(OH-) ≠C (H+) ，因而这类盐溶液呈现酸性或碱性，盐与水发生的这种作用就叫做盐类的水解。 弱酸根离子 弱碱阳离子 弱酸 弱碱 2.条件: 生成弱电解质 3.本质: 破坏了水的电离平衡,促进了水的电离. 1、定义： 1、盐在水中完全电离为离子，但不产生H＋和OH－，不能使溶液显酸碱性； 2、纯水会微弱电离产生H+ 和OH-，但c(H+) ＝c(OH-) ，显中性； 3、盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中c(H+) ≠c(OH-)； 4、是什么原因使得溶液中c(H+) ≠c(OH-)？ 可能是盐与水之间发生了某种反应。 盐类呈现酸碱性的原因 C(OH-) = C (H+) C(OH-) C (H+) C(OH-) C (H+) OH-、H+、Na+、Cl- OH-、H+、Cl-、NH4+ OH-、H+、Na+、CH3COO-、 无 有 有 有弱电解质生成的盐溶液中 C(OH-) ≠C (H+) ，呈现酸性或碱性 H2O H2O、 NH3·H2O H2O、 CH3COOH 课本P55思考与交流 C(OH-) C (H+) OH-、H+、Cl-、NH4+ H2O、 NH3·H2O C(OH-) C (H+) OH-、H+、Cl-、NH4+ H2O、 NH3·H2O NH4Cl = NH4+ + Cl - NH3·H2O 在 NH4Cl 溶液中: 结果：水的电离平衡右移，使c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性 C(OH-) = C (H+) C(OH-) C (H+) C(OH-) C (H+) OH-、H+、Na+、Cl- OH-、H+、Cl-、NH4+ OH-、H+、Na+、CH3COO-、 无 有 有 有弱电解质生成的盐溶液中 C(OH-) ≠C (H+) ，呈现酸性或碱性 H2O H2O、 NH3·H2O H2O、 CH3COOH 课本P55思考与交流 C(OH-) C (H+) OH-、H+、Cl-、NH4+ H2O、 NH3·H2O C(OH-) C (H+) OH-、H+、Cl-、NH4+ H2O、 NH3·H2O 三：盐类的水解 在盐溶液中，盐电离出的离子（ 或 ）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质( 或 )，使溶液中C(OH-) ≠C (H+) ，因而这类盐溶液呈现酸性或碱性，盐与水发生的这种作用就叫做盐类的水解。 弱酸根离子 弱碱阳离子 弱酸 弱碱 2.条件: 生成弱电解质 3.本质: 破坏了水的电离平衡,促进了水的电离. 1、定义： 实验结果： NH4Cl 、Al2(SO4)3 溶液： NaCl 、KNO3 溶液： 显酸性 显中性 CH3COONa 、 Na2CO