鲁教版九年级化学下册酸及其性质.ppt

第一节酸及其性质 （第一课时） 学习目标 1.知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，尤其是两种浓酸的特性； 2.记住酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。 颜色 状态 气味 密度 溶质的 质量分数 敞开瓶口 发生的现象 液态 无色 浓盐酸 无色 液态 无气味 有白雾 无现象 37% 挥发性 1.19 1.84 98% 吸水性 (g/cm3) 刺激性气味 浓硫酸做干燥剂， 干燥一些气体 浓硫酸 其他 浓硫酸 认识浓盐酸、浓硫酸 思考： 1.实验室如何来保存浓盐酸、浓硫酸？ 2.若将一定量这两种浓酸敞口放置一段时间后，两溶液如何变化？并完成下表。 可以根据挥发性，吸水性 溶质的 质量 溶剂的 质量 溶液的 质量 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 溶液 内容 变小 不变 变小 变小 不变 变大 变大 变小 看看想想 实验室如何稀释浓硫酸？ 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸 沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。 切不可将水倒进浓硫酸里！ 稀释浓硫酸方法： 注意！ 酸有强烈的腐蚀性。 不要让酸溅到皮肤上！ 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？ ①立即用大量的水 冲洗 ②再涂上3%~5% 的碳酸氢钠溶液 实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是500mL。老师告诉小明：其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，并请小明帮忙为它们重新贴上标签，小明很快就完成了。你想，小明可能用什么方法区分开二者的？ 在线测试 自学指导二 用6分钟仔细阅读课本3至4页，思考并总结盐酸有哪些化学性质。 实验探究 盐酸能与哪些物质发生化学反应？ 二、酸的化学性质 物质 石蕊试液 酚酞实验 镁条 碳酸钠粉末 生锈铁钉 硝酸银溶液 氯化钡溶液 加入稀盐酸后的现象 实验探究 试液变红 无现象 产生气泡 产生气泡 铁锈消失，溶液变成黄色； 产生白色沉淀 过一会产生气泡。 无现象 1、取用药品时，若没有说明用量，固体应取的量 是 ，液体应取的量是 2、药品有固体也有液体时，向试管中加入的顺序 是：先 后 提示：盛有生锈铁钉的试管中，倒入的盐酸要刚好没 过铁钉。 盖过试管底部 1~2毫升 固体 液体 注意事项 有关化学方程式如何书写？ 1. Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ 2.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ 3. Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O 4.Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ 5.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸， 你认为是否会产生类似的实验现象？ 请试着写出这些反应的化学方程式。 Mg + H2SO4 ＝ Fe + H2SO4 ＝ Fe2O3 + H2SO4 ＝ Na2CO3 + H2SO4 ＝ 活动天地 MgSO4 + H2↑ FeSO4 + H2 ↑ 3 Fe2(SO4)3 + 3H2O Na2SO4 + H2O + CO2↑ 交流共享 1、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质， 原因是什么？ 因为稀盐酸和稀硫酸中都含有H+