新人教版高二化学选修3：3_3金属晶体（第3课时）教案.pdf

第三课时 【教材内容分析】 晶体知识和分子晶体、原子晶体已经做了介绍，学生对晶体内微粒的空间排列有了 初步的认识。学生自己探究金属晶体的结构有了可能。 【教学目标设定】 1．了解金属晶体内原子的几种常见排列方式 2．训练学生的动手能力和空间想象能力。 3 ． 培养学生的合作意识 【教学重点难点】 金属晶体内原子的空间排列方式 【教学方法建议】 活动探究 【教学过程设计】 密置层的原子按钾型堆积方式堆积，会得到两种基本堆积方式，镁型和铜型。镁型 如下图左侧，按 ABABABAB…… 的方式堆积;铜型如图右侧,按 ABCABCABC…… 的方式堆 积.这两种堆积方式都是金属晶体的最密堆积,配位数均为 12,空间利用率均为 74℅, 但所得的晶胞的形式不同. [归纳与整理] 金属晶体的四种堆积模型对比 采用这种堆积 晶胞 堆积模型 空间利用率 配位数 的典型代表 简单立方 Po 52℅ 6 钾型 Na K Fe 68℅ 8 镁型 Mg Zn Ti 74℅ 12 铜型 Cu Ag Au 74℅ 12 混合晶体 石墨不同于金刚石,这的碳原子不像金刚石的碳原子那样呈 sp3 杂化.而是呈sp2 杂 化,形成平面六元并环结构, 因此石墨晶体是层状结构的,层内的碳原子的核间距为 142pm 层间距离为 335pm，说明层间没有化学键相连，是靠范德华力维系的；石墨 的二维结构内，每一个碳原子的配位数为 3，有一个末参与杂化的 2p 电子，它的原 子轨道垂直于碳原子平面。石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力， 不能简单地归属于其中任何一种晶体，是一种混合晶体。