人教版高中必修一化学课件：2_3_3氧化还原规律 .pdf

知识点一 （1）守恒律 化合价升高总数=化合价降低总数 失电子总数=得电子总数 B 电子守恒的计算公式 n(氧化剂)× 降价原子个数×化合价变化 ＝ n(还原剂)×升价原子个数×化合价变化 返回 B 返回 （2 ）强弱律 • 自发发生的氧化还原反应总是由 “强”成 “ 弱”的。 • 如何比较物质的氧化性和还原性 1）根据氧化还原反应的方向判断 化合价降低，得电子，被还原 氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物 化合价升高，失电子，被氧化 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 A 返回 2 B 返回 2 ）根据物质活动性顺序进行判断 （1）根据金属活动性顺序进行判断 其一般的反应规律是：上左下右可反应， 隔之愈远愈易行。 （2 ）根据非金属活动性顺序进行判断 单质氧化性逐渐减弱 F Cl Br I S 2 2 2 2 - - - - 2- F Cl Br I S 阴离子还原性性逐渐减弱 3 ）根据反应结果（产物的价态）判断 同一物质在相同条件下，被不同氧化剂 氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。 点燃 2Fe＋3Cl == 2FeCl 2 3 氧化性： Cl >S Fe ＋ S == FeS 2 4 ）根据反应的条件及反应的剧烈程度判断 不同物质与同一物质发生的反应，反应条件 （如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓 度大小等）要求越低、反应程度越剧烈，反应物质的氧 化性或还原性越强。 F + H == 2HF 2 2 氧化性： 光照或点燃 F >Cl Cl + H == 2HCl 2 2 2 2 氧化性、还原性的强弱与得失电子的多少无关，与 得失电子的难易程度有关。 （3 ）价态律 （只针对该元素） • （1）元素处于最高价态，只有氧化性，如