一轮复习电解池原理及应用教学提纲.pdf

资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除 电解原理及应用 一、电解 1．概念：使电 流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。 2 ．特点 (1) 电解是最强有力的氧化还原手段，是不可逆 ( 填“可逆”或“不可逆” ) 的。 (2) 电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。 二、电解池 1．定义：把电能转化成化学能的装置。 2 ．形成条件 (1) 直流电源； (2) 两个电极：与电源正极相连的一极是阳极；与电源负极相连的一极是阴极； (3) 电解质溶液或熔融电解质； (4) 形成闭合回路。 3 ．装置及电极反应 以电解 CuCl2 溶液为例 (1) 装置 (2) 电极反应 阴极 发生 反应 阳极 发生 反应 总反应 4. 电子流向和离子流向 (1) 电子流向：电源负极― →电解池阴极 电解池阳极― →电源正极 (2) 离子流向：阳离子― →电解池阴极 阴离子― →电解池阳极 三、电解池中电极反应式的书写： 离子放电顺序： （1）阳极：活性电极 Cl -OH -含氧酸跟（最高价） F- （2 ）阴极： Ag+ Cu 2+ H + (酸 )Pb2+ Zn 2+ H + （水）Al 3+ K + 例 1、写出用惰性电极电解下列溶液的化学方程式： （1 ）电解 AgNO 3 溶液 （2 ） 电解 MgCl 2 溶液 （3 ） 电解硫酸溶液 （4 ） 电解氢氧化钠溶液 （5 ） 电解硫酸钠溶液 （6 ） 电解氯化铜溶液 （6 ）电解盐酸 word 可编辑 资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除 四、主要计算方法： 原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液 pH 的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数测定 的计算、根据电荷量求产物的量与根据产物的量求电荷量等的计算。不论哪类计算，均可概括为下列 三种方法： ① 根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电荷量等类型的计算， 其依据是阴、阳两级转移的电子的物质的量相等。 ② 根据电荷守恒法。 ③ 根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算，混 合溶液的电解要分清阶段，理清两电极电解过程中的电子守恒。 1．下列有关电解池的说法正确的是 ( ) A．在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极 B．无论电解何种物质，阳极上失电子数都与阴极上得电子数相等 C．电解氯化铜溶液时，在阴极上有气体生成 D．电解 NaCl、CuCl2 两种溶液，参加反应的物质是相同的 2 ．欲完成反应 Cu＋H2SO4 ===CuSO4 ＋H2 ↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是 ( ) 3. 下图是电解 CuCl2 溶液的装置，两个电极是石墨电极，则下列有关判断正确的是 ( ) A．a 为负极、 b 为正极 B ．a 为阳极、 b 为阴极 － C．电解过程中， Cl 浓度不变 D ．电解过程中， d 电极质量增加 4.Cu 2 O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取 Cu2 O 的电解池示意图如图所示， 通电 电解总反应为 2Cu ＋H2O Cu2 O＋H2 ↑。下列说法正确的是 ( ) A．石墨电极上产生氢气 B ．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极